Van der Waalsův poloměr: Porovnání verzí

← Přejít na předchozí porovnání Přejít na další porovnání →

Smazaný obsah Přidaný obsah

V textu

Verze z 16. 5. 2010, 19:26

Prvek	poloměr (Å)
Vodík	1,20
Uhlík	1,7
Dusík	1,55
Kyslík	1,52
Fluor	1,35
Fosfor	1,9
Síra	1,85
Chlor	1,8

Van der Waalsův poloměr atomu je poloměr imaginární tvrdé sféry, který může být použit pro aproximaci velikosti atomu. Van der Waalsův poloměr se zjišťuje měřením vzdálenosti dvou atomů, které nejsou k sobě chemicky vázány, v krystalu.

Název získal podle nositele Nobelovy ceny za fyziku z roku 1910 Johannese Diderika van der Waalse.

Van der Waalsův objem

Van der Waalsův objem atomu je objem sféry s poloměrem rovným van der Waalsovu poloměru příslušného atomu.

Dva atomy, které mezi sebou nevytváří chemickou vazbu musí mít vždy vzdálenost středů jader větší než je součet jejich van der Waalsových poloměrů. V případě, že jsou atomy vázané kovalentní vazbou, vzdálenost mezi jejich středy se zmenší. Také van der Waalsův objem molekuly, jejíž atomy jsou kovalentně vázány je menší než součet van der Waalsových objemů všech atomů.

Související články

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Van der Waals radius na anglické Wikipedii.

Šablona:Pahýl - fyzikální chemie

@@ Řádek 25: / Řádek 25: @@
 Van der Waalsův [[objem]] atomu je objem sféry s poloměrem rovným van der Waalsovu poloměru příslušného atomu.
-Dva atomy, které mezi sebou nevytváří chemickou vazbu musí mít vždy vzdálenost středů [[Atomové jádro|jader]] větší než je [[součet]] jejich van der Waalsových poloměrů. V případě, že jsou atomy vázané kovalentní vazbou, vzdálenost mezi jejich středy se zmenší. Také van der Waalsův objem [[Molekula|molekuly]], jejíž atomy jsou kovalentně vázány je menší než součet van der Waalsových objemů všech atomů.
+Dva atomy, které mezi sebou nevytváří chemickou vazbu musí mít vždy vzdálenost středů [[Atomové jádro|jader]] větší než je [[součet]] jejich van der Waalsových poloměrů. V případě, že jsou atomy vázané [[Kovalentní vazba|kovalentní vazbou]], vzdálenost mezi jejich středy se zmenší. Také van der Waalsův objem [[Molekula|molekuly]], jejíž atomy jsou kovalentně vázány je menší než součet van der Waalsových objemů všech atomů.
 == Související články ==