Molární objem: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m robot přidal: mk |
Bez shrnutí editace |
||
Řádek 14: | Řádek 14: | ||
''N<sub>V</sub>'' = ''N<sub>A</sub>'' / ''V<sub>m</sub>'' , kde ''N<sub>A</sub>'' je [[Avogadrova konstanta]] |
''N<sub>V</sub>'' = ''N<sub>A</sub>'' / ''V<sub>m</sub>'' , kde ''N<sub>A</sub>'' je [[Avogadrova konstanta]] |
||
Molární objem [[ideální plyn|ideálního plynu]] při [[teplota|teplotě]] 273.15 [[Kelvin|K]] ([[teplota tání|bod tání]] [[voda|vody]]) a [[tlak|tlaku]] 101325 [[Pascal|Pa]] je '''0.022414 |
Molární objem [[ideální plyn|ideálního plynu]] při [[teplota|teplotě]] 273.15 [[Kelvin|K]] ([[teplota tání|bod tání]] [[voda|vody]]) a [[tlak|tlaku]] 101325 [[Pascal|Pa]] je '''0.022414 dm<sup>3</sup>mol<sup>-1</sup>''' tj. '''22.414 l/mol'''. |
||
Verze z 19. 5. 2006, 20:28
Molární objem je fyzikální veličina, která udává objem jednotkového látkového množství látky (objem 1 molu).
Symbol veličiny: Vm
Základní jednotka SI: metr krychlový na mol, značka jednotky m3.mol-1
Další jednotky: litr na mol, 1 .mol-1 = 0,001 m3.mol-1
litr na kilomol, 1 l.kmol-1 = 0,001 m3.mol-1
Výpočet: Vm = V / n , kde V je objem tělesa, n je látkové množství
Molární objem lze využít k výpočtu objemové hustoty částic látky NV:
NV = NA / Vm , kde NA je Avogadrova konstanta
Molární objem ideálního plynu při teplotě 273.15 K (bod tání vody) a tlaku 101325 Pa je 0.022414 dm3mol-1 tj. 22.414 l/mol.
zpět - Fyzika - Fyzika částic - Molekulová fyzika