Van der Waalsovy síly: Porovnání verzí

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Smazaný obsah Přidaný obsah
Ptbotgourou (diskuse | příspěvky)
m robot přidal: ko:반 데르 발스 힘
Xqbot (diskuse | příspěvky)
Řádek 32: Řádek 32:
[[nl:Vanderwaalskrachten]]
[[nl:Vanderwaalskrachten]]
[[no:Van der Waalske krefter]]
[[no:Van der Waalske krefter]]
[[pt:Forças de van der Waals]]
[[pt:Forças de Van der Waals]]
[[ru:Силы Ван-дер-Ваальса]]
[[ru:Силы Ван-дер-Ваальса]]
[[sl:Van der Waalsova sila]]
[[sl:Van der Waalsova sila]]

Verze z 27. 10. 2009, 06:00

Van der Waalsovy síly jsou přitažlivé nebo odpudivé interakce (síly) mezi molekulami. Jsou slabší než kovalentní, koordinačně kovalentní síly a vodíkové můstky. Vznikají převážně v nepolárních molekulách, které neobsahují stálé dipóly, jejich vazby nejsou polarizované.

Existují tři typy:

  • Coulombická síla je způsobená polaritou molekul. Je to čistě elektrostatický jev. Molekuly se k sobě natáčí „vrcholky“ s opačnými náboji.
  • Indukční síla potřebuje ke svému vzniku trvale polarizovanou molekulu, která polarizuje ostatní (polární i nepolární) molekuly.
  • 'Disperzní síla je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Vycházíme z představy, že molekuly oscilují (kmitají) a to dosti chaoticky. V určitých momentech se „vykmitnutím“ poruší neutrální stav molekuly a vznikne dipól.

Literatura

Šablona:Pahýl - fyzika Šablona:Pahýl - fyzikální chemie