Van der Waalsovy síly: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m robot přidal: ko:반 데르 발스 힘 |
m robot změnil: pt:Forças de Van der Waals |
||
Řádek 32: | Řádek 32: | ||
[[nl:Vanderwaalskrachten]] |
[[nl:Vanderwaalskrachten]] |
||
[[no:Van der Waalske krefter]] |
[[no:Van der Waalske krefter]] |
||
[[pt:Forças de |
[[pt:Forças de Van der Waals]] |
||
[[ru:Силы Ван-дер-Ваальса]] |
[[ru:Силы Ван-дер-Ваальса]] |
||
[[sl:Van der Waalsova sila]] |
[[sl:Van der Waalsova sila]] |
Verze z 27. 10. 2009, 06:00
Van der Waalsovy síly jsou přitažlivé nebo odpudivé interakce (síly) mezi molekulami. Jsou slabší než kovalentní, koordinačně kovalentní síly a vodíkové můstky. Vznikají převážně v nepolárních molekulách, které neobsahují stálé dipóly, jejich vazby nejsou polarizované.
Existují tři typy:
- Coulombická síla je způsobená polaritou molekul. Je to čistě elektrostatický jev. Molekuly se k sobě natáčí „vrcholky“ s opačnými náboji.
- Indukční síla potřebuje ke svému vzniku trvale polarizovanou molekulu, která polarizuje ostatní (polární i nepolární) molekuly.
- 'Disperzní síla je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Vycházíme z představy, že molekuly oscilují (kmitají) a to dosti chaoticky. V určitých momentech se „vykmitnutím“ poruší neutrální stav molekuly a vznikne dipól.