Van der Waalsovy síly: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m - tag <br /> |
m robot změnil: it:Forza di van der Waals |
||
Řádek 26: | Řádek 26: | ||
[[he:קשרי ואן דר ואלס]] |
[[he:קשרי ואן דר ואלס]] |
||
[[id:Gaya van der Waals]] |
[[id:Gaya van der Waals]] |
||
[[it:Forza di |
[[it:Forza di van der Waals]] |
||
[[ja:ファンデルワールス力]] |
[[ja:ファンデルワールス力]] |
||
[[nl:Vanderwaalskrachten]] |
[[nl:Vanderwaalskrachten]] |
Verze z 15. 4. 2009, 10:03
Van der Waalsovy síly jsou přitažlivé nebo odpudivé interakce (síly) mezi molekulami. Jsou slabší než kovalentní, koordinačně kovalentní síly a vodíkové můstky. Vznikají převážně v nepolárních molekulách, které neobsahují stálé dipóly, jejich vazby nejsou polarizované.
Existují tři typy:
- Coulombická síla je způsobená polaritou molekul. Je to čistě elektrostatický jev. Molekuly se k sobě natáčí „vrcholky“ s opačnými náboji.
- Indukční síla potřebuje ke svému vzniku trvale polarizovanou molekulu, která polarizuje ostatní (polární i nepolární) molekuly.
- 'Disperzní síla je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Vycházíme z představy, že molekuly oscilují (kmitají) a to dosti chaoticky. V určitých momentech se „vykmitnutím“ poruší neutrální stav molekuly a vznikne dipól.