Van der Waalsovy síly: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m Robot: úpravy HTML |
m Velké písmeno na začátku věty! (van der Waals není výjimka, viz např. nl wiki) |
||
| Řádek 1: | Řádek 1: | ||
''' |
'''Van der Waalsovy síly''' jsou přitažlivé nebo odpudivé interakce ([[síla|síly]]) mezi [[molekula]]mi. Jsou slabší než [[kovalentní vazba|kovalentní]], [[koordinačně kovalentní vazba|koordinačně kovalentní síly]] a [[vodíkový můstek|vodíkové můstky]]. Vznikají převážně v nepolárních molekulách, které neobsahují stálé dipóly, jejich vazby nejsou [[polární|polarizované]]. |
||
Existují tři typy: |
Existují tři typy: |
||
| Řádek 5: | Řádek 5: | ||
*'''[[Indukční síla]]''' potřebuje ke svému vzniku trvale polarizovanou molekulu, která polarizuje ostatní (polární i nepolární) molekuly. |
*'''[[Indukční síla]]''' potřebuje ke svému vzniku trvale polarizovanou molekulu, která polarizuje ostatní (polární i nepolární) molekuly. |
||
*''' [[Disperzní síla]]''' je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Vycházíme z představy, že molekuly oscilují (kmitají) a to dosti chaoticky. V určitých momentech se „vykmitnutím“ poruší neutrální stav molekuly a vznikne [[dipól]]. |
*''' [[Disperzní síla]]''' je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Vycházíme z představy, že molekuly oscilují (kmitají) a to dosti chaoticky. V určitých momentech se „vykmitnutím“ poruší neutrální stav molekuly a vznikne [[dipól]]. |
||
==Literatura== |
==Literatura== |
||
Verze z 21. 11. 2008, 19:53
Van der Waalsovy síly jsou přitažlivé nebo odpudivé interakce (síly) mezi molekulami. Jsou slabší než kovalentní, koordinačně kovalentní síly a vodíkové můstky. Vznikají převážně v nepolárních molekulách, které neobsahují stálé dipóly, jejich vazby nejsou polarizované.
Existují tři typy:
- Coulombická síla je způsobená polaritou molekul. Je to čistě elektrostatický jev. Molekuly se k sobě natáčí „vrcholky“ s opačnými náboji.
- Indukční síla potřebuje ke svému vzniku trvale polarizovanou molekulu, která polarizuje ostatní (polární i nepolární) molekuly.
- Disperzní síla je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Vycházíme z představy, že molekuly oscilují (kmitají) a to dosti chaoticky. V určitých momentech se „vykmitnutím“ poruší neutrální stav molekuly a vznikne dipól.
