Dentacita: Porovnání verzí
m typo, link |
|||
Řádek 1: | Řádek 1: | ||
'''Dentacita''' neboli [[vaznost]] je vlastnost ligandů vyjadřující počet [[koordinačně-kovalentní vazba|koordinačně-kovalentních vazeb]], kterými se váží na [[centrální atom]]. Platí, že se ligand k témuž centrálnímu atomu váže různými atomy nesoucími volné elektronové páry. Z toho vyplývá, že například [[kyslík|oxidový ion]] (O<sup>2-</sup>) se nemůže vázat dvěma vazbami k témuž centrálnímu atomu, přestože nese čtyři volné elektronové páry. Pro |
'''Dentacita''' neboli [[vaznost]] je vlastnost ligandů vyjadřující počet [[koordinačně-kovalentní vazba|koordinačně-kovalentních vazeb]], kterými se váží na [[centrální atom]]. Platí, že se ligand k témuž centrálnímu atomu váže různými atomy nesoucími volné elektronové páry. Z toho vyplývá, že například [[kyslík|oxidový ion]] (O<sup>2-</sup>) se nemůže vázat dvěma vazbami k témuž centrálnímu atomu, přestože nese čtyři volné elektronové páry. Pro označení denticity se používá [[řecká abeceda|řecké písmeno]] [[κ]] s pravým horním indexem vyjadřující počet vycházejících vazeb. Jednoduché anoraganické [[ligand]]y jsou bez výjimky monodentální. Mezi dvou a vícevazné ligandy patří většinou složitější organické [[molekula|molekuly]], např. [[ethylendiamin]] (en). Tyto poskytují s kovy [[komplexní sloučenina|komplexní sloučeniny]] nazývané [[chelát]]y. |
||
== Hapticita == |
== Hapticita == |
Verze z 20. 10. 2008, 01:34
Dentacita neboli vaznost je vlastnost ligandů vyjadřující počet koordinačně-kovalentních vazeb, kterými se váží na centrální atom. Platí, že se ligand k témuž centrálnímu atomu váže různými atomy nesoucími volné elektronové páry. Z toho vyplývá, že například oxidový ion (O2-) se nemůže vázat dvěma vazbami k témuž centrálnímu atomu, přestože nese čtyři volné elektronové páry. Pro označení denticity se používá řecké písmeno κ s pravým horním indexem vyjadřující počet vycházejících vazeb. Jednoduché anoraganické ligandy jsou bez výjimky monodentální. Mezi dvou a vícevazné ligandy patří většinou složitější organické molekuly, např. ethylendiamin (en). Tyto poskytují s kovy komplexní sloučeniny nazývané cheláty.
Hapticita
Mezi vazností (dentacitou a hapticitou je podstatný rozdíl. Hapticita, označovaná řeckým písmenem η (éta), vyjadřuje počet atomů ligandu zapojených do koordinace s centrálním atomem. Hodnoty η a κ mohou být stejné, ale mohou se i lišit. Např. ethylen má η2, protože koordinační vazbu tvoří elektrony π-vazby uhlík-uhlík, které jsou sdílené oběma atomy, ligand je ale jednovazný. Podobně je tomu i třeba u cyklopentadielu, který má η5, protože vazby s cntrálním atomem jsou zprostředkovány šesti delokalizovanými elektrony π-vazeb, sdílenými pěti atomy uhlíku. Ani v tomto případě se hapticita neshoduje s dentacitou, protože cyklopentadienyl je jako ligand třívazný.