Standardní molární entropie: Porovnání verzí

← Přejít na předchozí porovnání Přejít na další porovnání →

Smazaný obsah Přidaný obsah

V textu

Verze z 15. 1. 2022, 14:42

Standardní molární entropie je entropie jednoho molu dané látky za standardních podmínek (např. teplota, tlak).^[1], značí seS° a jednotkou je joule na mol a kelvin (J mol⁻¹ K⁻¹. Na rozdíl od standardní slučovací entalpie nemá chemický prvek ve standardním stavu nulovou standardní molární entropii (to by nastalo jen při absolutní nule).

Standardní molární entropie determinuje spontaneitu chemické reakce. Podle druhého termodynamického zákona spontánní chemické procesy vždy vedou ke zvýšení součtu entropie systému a okolí.

Reference

↑ http://old.vscht.cz/fch/cz/pomucky/FCH4Mgr.pdf

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

[1] ttp://old.vscht.cz/fch/cz/pomucky/FCH4Mgr.pdf

[1]

Verze z 8. 8. 2021, 19:00 editovat JAnDbot (diskuse \| příspěvky) Roboti 1 711 609 editací m robot: přidáno {{Autoritní data}} ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 15. 1. 2022, 14:42 editovat zrušit editaci David V. (diskuse \| příspěvky) Prověření uživatelé, Patroláři, Revertéři 142 302 editací m ČJ Přejít na další porovnání →
Řádek 1:		Řádek 1:
	'''Standardní molární entropie''' je [[entropie]] jednoho [[mol (jednotka)\|molu]] dané [[Látka\|látky]] za standardních podmínek (např. [[teplota]], [[tlak]]).<ref>http://old.vscht.cz/fch/cz/pomucky/FCH4Mgr.pdf</ref>, značí se''S''° a jednotkou je [[joule]] na mol a [[kelvin]] (J mol<sup>−1</sup> K<sup>−1</sup>. Na rozdíl od [[standardní slučovací entalpie]] nemá chemický prvek ve standardním stavu nulovou ~~standarní~~ molární entropii (to by nastalo jen při absolutní nule).		'''Standardní molární entropie''' je [[entropie]] jednoho [[mol (jednotka)\|molu]] dané [[Látka\|látky]] za standardních podmínek (např. [[teplota]], [[tlak]]).<ref>http://old.vscht.cz/fch/cz/pomucky/FCH4Mgr.pdf</ref>, značí se''S''° a jednotkou je [[joule]] na mol a [[kelvin]] (J mol<sup>−1</sup> K<sup>−1</sup>. Na rozdíl od [[standardní slučovací entalpie]] nemá chemický prvek ve standardním stavu nulovou standardní molární entropii (to by nastalo jen při absolutní nule).

	Standardní molární entropie determinuje spontaneitu chemické reakce. Podle druhého termodynamického zákona spontánní chemické procesy vždy vedou ke zvýšení součtu entropie systému a okolí.		Standardní molární entropie determinuje spontaneitu chemické reakce. Podle druhého termodynamického zákona spontánní chemické procesy vždy vedou ke zvýšení součtu entropie systému a okolí.