Van der Waalsovy síly: Porovnání verzí

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Smazaný obsah Přidaný obsah
m změna šablony
m rekategorizace
Řádek 11: Řádek 11:
{{Fyzikálně-chemický pahýl}}
{{Fyzikálně-chemický pahýl}}


[[Kategorie:Fyzikální chemie]]
[[Kategorie:Kvantová chemie]]


[[ca:Força de van der Waals]]
[[ca:Força de van der Waals]]

Verze z 4. 12. 2007, 09:52

van der Waalsovy síly jsou přitažlivé nebo odpudivé interakce (síly) mezi molekulami. Jsou slabší než kovalentní, koordinačně kovalentní síly a vodíkové můstky. Vznikají převážně v nepolárních molekulách, které neobsahují stálé dipóly, jejich vazby nejsou polarizované.

Existují tři typy:

  • Coulombická síla je způsobená polaritou molekul. Je to čistě elektrostatický jev. Molekuly se k sobě natáčí „vrcholky“ s opačnými náboji.
  • Indukční síla potřebuje ke svému vzniku trvale polarizovanou molekulu, která polarizuje ostatní (polární i nepolární) molekuly.
  • Disperzní síla je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Vycházíme z představy, že molekuly oscilují (kmitají) a to dosti chaoticky. V určitých momentech se „vykmitnutím“ poruší neutrální stav molekuly a vznikne dipól.

Literatura

Šablona:Fyzikální pahýl Šablona:Fyzikálně-chemický pahýl