Van der Waalsovy síly: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m změna šablony |
m rekategorizace |
||
Řádek 11: | Řádek 11: | ||
{{Fyzikálně-chemický pahýl}} |
{{Fyzikálně-chemický pahýl}} |
||
[[Kategorie: |
[[Kategorie:Kvantová chemie]] |
||
[[ca:Força de van der Waals]] |
[[ca:Força de van der Waals]] |
Verze z 4. 12. 2007, 09:52
van der Waalsovy síly jsou přitažlivé nebo odpudivé interakce (síly) mezi molekulami. Jsou slabší než kovalentní, koordinačně kovalentní síly a vodíkové můstky. Vznikají převážně v nepolárních molekulách, které neobsahují stálé dipóly, jejich vazby nejsou polarizované.
Existují tři typy:
- Coulombická síla je způsobená polaritou molekul. Je to čistě elektrostatický jev. Molekuly se k sobě natáčí „vrcholky“ s opačnými náboji.
- Indukční síla potřebuje ke svému vzniku trvale polarizovanou molekulu, která polarizuje ostatní (polární i nepolární) molekuly.
- Disperzní síla je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Vycházíme z představy, že molekuly oscilují (kmitají) a to dosti chaoticky. V určitých momentech se „vykmitnutím“ poruší neutrální stav molekuly a vznikne dipól.