Van der Waalsovy síly: Porovnání verzí

← Přejít na předchozí porovnání Přejít na další porovnání →

Smazaný obsah Přidaný obsah

V textu

Verze z 20. 2. 2021, 01:58

Van der Waalsovy síly pojmenované po nizozemském fyzikovi Johannesi Dideriku van der Waalsovi jsou přitažlivé a odpudivé interakce (síly) mezi molekulami. Přitažlivé síly jsou uvedeny níže, odpudivou silou je elektrostatická repulze elektronových oblaků molekul, která je výrazná pouze při těsném přiblížení molekul k sobě.

Typy přitažlivých sil

Existují tři typy přitažlivých van der Waalsových sil:

Coulombická síla je způsobená polaritou molekul. Jedná se o elektrostatické přitahování opačných nábojů v polárních nebo nabitých molekulách.

Coulombická síla se projevuje například ve vodě. V molekule vody je na atomu kyslíku v důsledku jeho vysoké elektronegativity částečně záporný náboj, zatímco na atomech vodíku kladný. Vzniká tak dipól, který interaguje s dalšími dipóly molekul vody vodíkovým můstkem. Přitažlivost molekul vody se nakonec projevuje na zvýšené teplotě varu, která je posunuta až na 100 °C.

Obecně nemusí coulombické síly nutně zahrnovat vodíkové můstky, i když tento typ je nejčastější.

Indukční síla potřebuje ke svému vzniku trvale polarizovanou molekulu, která polarizuje ostatní (polární i nepolární) molekuly.
Disperzní síla je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Je slabší než kovalentní vazba, koordinační vazba a vodíkový můstek. Vzniká i v nepolárních molekulách, které neobsahují stálé dipóly a jejichž vazby nejsou polarizované. I v nepolárních molekulách dochází díky pohybu elektronů ke vzniku slabých, rychle oscilujících (kmitajících) dipólů, i když v průměru je elektronová hustota v nepolární molekule rozložena rovnoměrně. Pokud se k sobě dvě molekuly přiblíží, bude tato oscilace synchronizována tak, že se jejich oscilující dipóly budou přitahovat.

Literatura

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

@@ Řádek 1: / Řádek 1: @@
 '''Van der Waalsovy síly''' pojmenované po nizozemském fyzikovi [[Johannes Diderik van der Waals|Johannesi Dideriku van der Waalsovi]] jsou přitažlivé a odpudivé interakce ([[síla|síly]]) mezi [[molekula]]mi. Přitažlivé síly jsou uvedeny níže, odpudivou silou je elektrostatická repulze elektronových oblaků molekul, která je výrazná pouze při těsném přiblížení molekul k sobě.
+== Typy přitažlivých sil ==
 Existují tři typy přitažlivých van der Waalsových sil:
 * [[Coulombická síla]] je způsobená polaritou molekul. Jedná se o [[elektrostatika|elektrostatické]] přitahování opačných [[elektrický náboj|nábojů]] v polárních nebo nabitých molekulách.
-Coulombická síla se projevuje například ve [[Voda|vodě]]. V molekule vody je na atomu [[kyslík]]u v důsledku jeho vysoké [[elektronegativita|elektronegativity]] částečně záporný náboj, zatímco na vodících kladný. Vzniká tak dipól, který interaguje s dalšími dipóly molekul vody [[vodíková vazba|vodíkovým můstkem]]. (Pozn.: Coulombické síly nemusí nutně zahrnovat vodíkové můstky.) Přitažlivost molekul vody se nakonec projevuje na zvýšené [[Teplota varu|teplotě varu]], která je posunuta až na 100&nbsp;[[stupeň Celsia|°C]].
+: Coulombická síla se projevuje například ve [[Voda|vodě]]. V molekule vody je na atomu [[kyslík]]u v důsledku jeho vysoké [[elektronegativita|elektronegativity]] částečně záporný náboj, zatímco na atomech vodíku kladný. Vzniká tak [[Elektrický dipól|dipól]], který interaguje s dalšími dipóly molekul vody [[vodíková vazba|vodíkovým můstkem]]. Přitažlivost molekul vody se nakonec projevuje na zvýšené [[Teplota varu|teplotě varu]], která je posunuta až na 100&nbsp;[[stupeň Celsia|°C]].
+: Obecně nemusí coulombické síly nutně zahrnovat vodíkové můstky, i když tento typ je nejčastější.
 * [[Indukční síla]] potřebuje ke svému vzniku trvale polarizovanou molekulu, která polarizuje ostatní (polární i nepolární) molekuly.
-* [[Disperzní síla]] je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Je slabší než [[kovalentní vazba|kovalentní]], [[koordinační vazba]] a [[vodíková vazba|vodíkový můstek]]. Vzniká i v nepolárních molekulách, které neobsahují stálé dipóly a jejichž vazby nejsou [[polární molekula|polarizované]]. I v nepolárních molekulách dochází, díky pohybu elektronů, ke vzniku slabých, rychle oscilujících (kmitajících) [[Elektrický dipól|dipólů]] (v průměru je ale elektronová hustota v nepolární molekule rozložena rovnoměrně). Pokud se k sobě dvě molekuly přiblíží, bude tato oscilace synchronizována tak, že se jejich oscilující dipóly budou přitahovat.
+* [[Disperzní síla]] je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Je slabší než [[kovalentní vazba]], [[koordinační vazba]] a [[vodíková vazba|vodíkový můstek]]. Vzniká i v nepolárních molekulách, které neobsahují stálé dipóly a jejichž vazby nejsou [[polární molekula|polarizované]]. I v nepolárních molekulách dochází díky pohybu elektronů ke vzniku slabých, rychle oscilujících (kmitajících) [[Elektrický dipól|dipólů]], i když v průměru je elektronová hustota v nepolární molekule rozložena rovnoměrně. Pokud se k sobě dvě molekuly přiblíží, bude tato oscilace synchronizována tak, že se jejich oscilující dipóly budou přitahovat.
 == Literatura ==