Lewisova teorie kyselin a zásad: Porovnání verzí

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Smazaný obsah Přidaný obsah
m druhé sloučení
m změna
Řádek 1: Řádek 1:
{{přesunout|Lewisova teorie kyselin a zásad|komentář=Jednotný název s dalšími teoriemi, nutné však nejprve upravit obsah článku pro nový název}}
{{sloučit|Teorie kyselin a zásad|do}}
{{sloučit|Teorie kyselin a zásad|do}}
'''Lewisova kyselina''' je [[chemická sloučenina]], jejíž [[atom]]y mají volný [[atomový orbital|vazebný orbital]] a mohou přijmout [[elektron]]ový pár. Příklady takové sloučeniny v anorganické chemii: [[chlorid hlinitý|chlorid hlinitý (AlCl<sub>3</sub>)]], dále [[Bromid železitý|FeBr<sub>3</sub>]], [[Chlorid cíničitý|SnCl<sub>4</sub>]], [[Chlorid titaničitý|TiCl<sub>4</sub>]]. Své označení tyto sloučeniny nesou po americkém chemiku [[Gilbert Newton Lewis|G. N. Lewisovi]].
'''Lewisova kyselina''' je [[chemická sloučenina]], jejíž [[atom]]y mají volný [[atomový orbital|vazebný orbital]] a mohou přijmout [[elektron]]ový pár. Příklady takové sloučeniny v anorganické chemii: [[chlorid hlinitý|chlorid hlinitý (AlCl<sub>3</sub>)]], dále [[Bromid železitý|FeBr<sub>3</sub>]], [[Chlorid cíničitý|SnCl<sub>4</sub>]], [[Chlorid titaničitý|TiCl<sub>4</sub>]]. Své označení tyto sloučeniny nesou po americkém chemiku [[Gilbert Newton Lewis|G. N. Lewisovi]].

Verze z 13. 3. 2016, 16:58

Lewisova kyselina je chemická sloučenina, jejíž atomy mají volný vazebný orbital a mohou přijmout elektronový pár. Příklady takové sloučeniny v anorganické chemii: chlorid hlinitý (AlCl3), dále FeBr3, SnCl4, TiCl4. Své označení tyto sloučeniny nesou po americkém chemiku G. N. Lewisovi.