Molární objem: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
značka: editace z Vizuálního editoru |
značka: editace z Vizuálního editoru |
||
Řádek 16: | Řádek 16: | ||
kde <math>N_A</math> je [[Avogadrova konstanta]]. |
kde <math>N_A</math> je [[Avogadrova konstanta]]. |
||
Molární objem [[ideální plyn|ideálního plynu]] při [[teplota|teplotě]] ''273 |
Molární objem [[ideální plyn|ideálního plynu]] při [[teplota|teplotě]] ''273,15 [[Kelvin|K]]'' ([[teplota tání|bod tání]] [[voda|vody]]) a [[tlak]]u ''101325 [[Pascal (jednotka)|Pa]]'' je ''22,414 l/mol'' = ''22,414'' ''m<sup>3</sup>/kmol'' = ''0,022414 m<sup>3</sup>mol<sup>-1</sup>''. |
||
== Související články == |
== Související články == |
Verze z 20. 10. 2015, 14:47
Molární objem je fyzikální veličina, která udává objem jednotkového látkového množství látky (tzn. objem 1 molu).
Značení
- Symbol veličiny: Vm
- Jednotka SI: metr krychlový na mol, značka jednotky: m3.mol-1
- Další jednotky: litr na mol (1 l.mol-1 = 0,001 m3.mol-1), litr na kilomol (1 l.kmol-1 = 0,000001 m3.mol-1)
Výpočet
Hodnota molárního objemu se určí ze vztahu
- ,
kde je objem tělesa a je látkové množství.
Vlastnosti
Molární objem lze využít k výpočtu objemové hustoty částic látky NV:
- ,
kde je Avogadrova konstanta.
Molární objem ideálního plynu při teplotě 273,15 K (bod tání vody) a tlaku 101325 Pa je 22,414 l/mol = 22,414 m3/kmol = 0,022414 m3mol-1.