Síran manganatý: Porovnání verzí

Síran manganatý
	Vzhled bezvodné formy
	Vzhled monohydrátu
Obecné
Systematický název	Síran manganatý
Ostatní názvy	Manganatá skalice
Sumární vzorec	MnSO4
Vzhled	Bezvodné: bílá látka; monohydrát: oranžová látka; tetrahydrát: růžová látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	7785-87-7
Vlastnosti
Molární hmotnost	151,001 g/mol (čistá látka, bezvodý); 169,02 g/mol (monohydrát); 223,07 g/mol (tetrahydrát)
Teplota tání	710 °C (bezvodý) 27 °C (tetrahydrát)
Teplota varu	850 °C
Hustota	3,25 g/cm³ (bezvodý); 2,95 g/cm³ (monohydrát); 2,11 g/cm³ (tetrahydrát)
Rozpustnost ve vodě	39,3 g/100 ml (24 °C); 26,2 g/100 ml (100 °C)
Struktura
Krystalová struktura	Jednoklonná
Bezpečnost
	; Zdraví škodlivý (Xn)
R-věty	R48/20/22 R51/53
S-věty	(S2) S22 S61
NFPA 704	0 1 1
Teplota vznícení	Není vznětlivý
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Interaktivně procházet historii

← Přejít na předchozí porovnání Přejít na další porovnání →

Smazaný obsah Přidaný obsah

VizuálníWikitext

V textu

Verze z 4. 10. 2015, 08:37

Síran manganatý (též sulfát manganatý či manganatá skalice) je anorganická, manganatá sůl kyseliny sírové se vzorcem Mn S O ₄. Tato látka, podobně jako mnoho síranů, vytváří různé hydráty, jenž mají různé barvy. Vytváří monohydrát, tetrahydrát, pentahydrát a hexahydrát, z čehož jsou nejběžnější monohydrát a tetrahydrát. Této látky bylo roku 2005 vyrobeno asi 260 tisíc tun.

Výroba

Průmyslově se látka vyrábí reakcí kyseliny sírové s kovovým manganem:

{\mathsf {Mn+H_{2}SO_{4}\ \to \ H_{2}+MnSO_{4}}}

Mangan reaguje s kyselinou sírovou za vzniku vodíku a síranu manganatého.

Tato látka vzniká při reakci oxidu siřičitého a oxidu manganičitého, dle rovnice:

{\mathsf {MnO_{2}+SO_{2}\ \to \ MnSO_{4}}}

Oxid manganičitý reaguje s oxidem siřičitým za vzniku síranu manganatého.

Další možností výroby - poněkud neobvyklou - je reakce oxidu manganičitého s kyselinou sírovou a kyselinou šťavelovou. Takto vzniká při manganimetrii:

{\mathsf {MnO_{2}+H_{2}SO_{4}+C_{2}H_{2}O_{4}\ \to \ MnSO_{4}+2\,CO_{2}+2\,H_{2}O}}

Oxid manganičitý reaguje s kyselinou sírovou za vzniku síranu manganatého, oxidu uhličitého a vody.

Využití

Tato látka se používá při galvanickém pokovení, a dále na výrobu jiných, složitějších sloučenin obsahujících mangan. Rovněž je tato látka vytvářena při čištění manganu, zejména od železitých sloučenin.

Zdroje

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Manganese sulfate na anglické Wikipedii.

http://www.youtube.com/watch?v=2gXByJkg0iY

@@ Řádek 43: / Řádek 43: @@
 Průmyslově se látka vyrábí reakcí kyseliny sírové s [[Kovy|kovovým]] manganem:<br />
-: <math>\mathrm{Mn + H_2SO_4\ \rightarrow\ H_2 + MnSO_4}</math>
+: <math>\mathsf{Mn + H_2SO_4\ \to\ H_2 + MnSO_4}</math>
+: <small>[[Mangan]] reaguje s [[Kyselina sírová|kyselinou sírovou]] za vzniku [[Vodík|vodíku]] a síranu manganatého.</small>
 Tato látka vzniká při reakci [[oxid siřičitý|oxidu siřičitého]] a [[oxid manganičitý|oxidu manganičitého]], dle rovnice: <br />
-: <math>\mathrm{MnO_2 + SO_2\ \rightarrow\ MnSO_4}</math>
+: <math>\mathsf{MnO_2 + SO_2\ \to\ MnSO_4}</math>
+: <small>[[Oxid manganičitý]] reaguje s [[Oxid siřičitý|oxidem siřičitým]] za vzniku síranu manganatého.</small>
 Další možností výroby - poněkud neobvyklou - je reakce oxidu manganičitého s kyselinou sírovou a [[Kyselina šťavelová|kyselinou šťavelovou]]. Takto vzniká při [[manganometrie|manganimetrii]]:<br />
-: <math>\mathrm{MnO_2 + H_2SO_4 + C_2H_2O_4\ \rightarrow\ MnSO_4 + 2\,CO_2 + 2\,H_2O}</math>
+: <math>\mathsf{MnO_2 + H_2SO_4 + C_2H_2O_4\ \to\ MnSO_4 + 2\,CO_2 + 2\,H_2O}</math>
+: <small>[[Oxid manganičitý]] reaguje s [[Kyselina sírová|kyselinou sírovou]] za vzniku síranu manganatého, [[Oxid uhličitý|oxidu uhličitého]] a [[Voda|vody]].</small>
 == Využití ==