Síran manganatý: Porovnání verzí
m Změna způsobu zápisu obrázků v chemickém infoboxu dle ŽOPP z 10.7.2015 |
m Úprava parametrů infoboxu; kosmetické úpravy |
||
Řádek 1: | Řádek 1: | ||
{{Infobox |
{{Infobox - chemická sloučenina |
||
| |
|název=Síran manganatý |
||
| |
|obrázek=Manganese(II)_sulfate_close-up.jpg |
||
| |
|velikost obrázku=140px |
||
| |
|popisek=Vzhled bezvodné formy |
||
| |
|obrázek2=Manganese(II)-sulfate-tetrahydrate-sample.jpg |
||
| |
|velikost obrázku2=140px |
||
| |
|popisek2=Vzhled monohydrátu |
||
[[Soubor:Síran manganatý.PNG|280px|Vzhled tetrahydrátu]] |
[[Soubor:Síran manganatý.PNG|280px|Vzhled tetrahydrátu]] |
||
| |
|systematický název= Síran manganatý |
||
| |
|ostatní názvy= Manganatá skalice |
||
| |
|číslo CAS=7785-87-7 |
||
| |
|sumární vzorec=MnSO<sub>4</sub> |
||
| |
|vzhled= Bezvodné: bílá látka; |
||
monohydrát: oranžová látka; |
monohydrát: oranžová látka; |
||
tetrahydrát: růžová látka |
tetrahydrát: růžová látka |
||
| |
|molární hmotnost=151,001 g/mol (''čistá látka, bezvodý'')<br />169,02 g/mol (''monohydrát'')<br />223,07 g/mol (''tetrahydrát'') |
||
| |
|teplota tání= 710 °C (''bezvodý'') |
||
27 °C (''tetrahydrát'') |
27 °C (''tetrahydrát'') |
||
| |
|teplota varu= 850 °C |
||
| |
|hustota=3,25 g/cm³ (''bezvodý'')<br />2,95 g/cm³ (''monohydrát'')<br />2,11 g/cm³ (''tetrahydrát'') |
||
| |
|rozpustnost= 39,3 g/100 ml (''24 °C'')<br />26,2 g/100 ml (100 °C) |
||
| |
|struktura=zobrazit |
||
| |
|krystalová struktura= [[Krystalografická soustava#Jednoklonná (monoklinická)|Jednoklonná]] |
||
| |
|bezpečnost=zobrazit |
||
| |
|symboly nebezpečí = {{zdraví škodlivý}} |
||
|R-věty= {{R|48/20/22}} {{R|51/53}} |
|R-věty= {{R|48/20/22}} {{R|51/53}} |
||
|S-věty= ({{S|2}}) {{S|22}} {{S|61}} |
|S-věty= ({{S|2}}) {{S|22}} {{S|61}} |
||
|NFPA 704={{NFPA 704 |
|NFPA 704={{NFPA 704 |
||
| |
|zdraví=1 |
||
| |
|hořlavost=0 |
||
| |
|reaktivita=1}} |
||
| |
|teplota vznícení= Není vznětlivý |
||
}} |
}} |
||
Řádek 41: | Řádek 41: | ||
== Výroba == |
== Výroba == |
||
Průmyslově se látka vyrábí reakcí kyseliny sírové s [[Kovy| |
Průmyslově se látka vyrábí reakcí kyseliny sírové s [[Kovy|kovovým]] manganem:<br /> |
||
: <math>\mathrm{Mn + H_2SO_4\ \rightarrow\ H_2 + MnSO_4}</math> |
: <math>\mathrm{Mn + H_2SO_4\ \rightarrow\ H_2 + MnSO_4}</math> |
Verze z 30. 8. 2015, 18:33
Síran manganatý | |
---|---|
Vzhled bezvodné formy | |
Obecné | |
Systematický název | Síran manganatý |
Ostatní názvy | Manganatá skalice |
Sumární vzorec | MnSO4 |
Vzhled | Bezvodné: bílá látka;
monohydrát: oranžová látka; tetrahydrát: růžová látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7785-87-7 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 151,001 g/mol (čistá látka, bezvodý) 169,02 g/mol (monohydrát) 223,07 g/mol (tetrahydrát) |
Teplota tání | 710 °C (bezvodý) 27 °C (tetrahydrát) |
Teplota varu | 850 °C |
Hustota | 3,25 g/cm³ (bezvodý) 2,95 g/cm³ (monohydrát) 2,11 g/cm³ (tetrahydrát) |
Rozpustnost ve vodě | 39,3 g/100 ml (24 °C) 26,2 g/100 ml (100 °C) |
Struktura | |
Krystalová struktura | Jednoklonná |
Bezpečnost | |
R-věty | R48/20/22 R51/53 |
S-věty | (S2) S22 S61 |
NFPA 704 | 0
1
1
|
Teplota vznícení | Není vznětlivý |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Síran manganatý (též sulfát manganatý či manganatá skalice) je anorganická, manganatá sůl kyseliny sírové se vzorcem MnSO4. Tato látka, podobně jako mnoho síranů, vytváří různé hydráty, jenž mají různé barvy. Vytváří monohydrát, tetrahydrát, pentahydrát a hexahydrát, z čehož jsou nejběžnější monohydrát a tetrahydrát. Této látky bylo roku 2005 vyrobeno asi 260 tisíc tun.
Výroba
Průmyslově se látka vyrábí reakcí kyseliny sírové s kovovým manganem:
Tato látka vzniká při reakci oxidu siřičitého a oxidu manganičitého, dle rovnice:
Další možností výroby - poněkud neobvyklou - je reakce oxidu manganičitého s kyselinou sírovou a kyselinou šťavelovou. Takto vzniká při manganimetrii:
Využití
Tato látka se používá při galvanickém pokovení, a dále na výrobu jiných, složitějších sloučenin obsahujících mangan. Rovněž je tato látka vytvářena při čištění manganu, zejména od železitých sloučenin.
Zdroje
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Manganese sulfate na anglické Wikipedii.