Disociace: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
značka: editace z Vizuálního editoru |
značka: editace z Vizuálního editoru |
||
| Řádek 6: | Řádek 6: | ||
Pokud disociace probíhá vratně lze popsat [[Chemická rovnováha|rovnovážný stav]] pomocí disociační konstanty. |
Pokud disociace probíhá vratně lze popsat [[Chemická rovnováha|rovnovážný stav]] pomocí disociační konstanty. |
||
: <math> AB \Leftrightarrow A |
: <math> AB \Leftrightarrow A + B</math> |
||
: <math>K_d = \frac{[A][B]}{[AB]}</math> |
: <math>K_d = \frac{[A][B]}{[AB]}</math> |
||
Verze z 16. 5. 2014, 11:17
Disociace je děj, při kterém dochází k štěpení komplexů, molekul nebo solí na menší molekuly, ionty nebo radikály. Tento proces je často vratný. Disociace je opačný děj k asociaci a rekombinaci.
Disociační konstanta
Pokud disociace probíhá vratně lze popsat rovnovážný stav pomocí disociační konstanty.
![{\displaystyle K_{d}={\frac {[A][B]}{[AB]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9b13699b9fc40d1094a3c85fc2940483dc861b04)
Elektrolytická disociace
Elektrolytická disociace je rozpad iontových látek na jednotlivé ionty. Tento děj probíhá ve dvou krocích :
- Rozklad krystalové mřížky — molekuly rozpouštědla vytrhávají z krystalové mřížky jednotlivé atomy
- Obalování (solvatace) — molekuly rozpouštědla solvatují (obalí) atomy látky.
