Van der Waalsovy síly: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m Bot: Odstranění 34 odkazů interwiki, které jsou nyní dostupné na Wikidatech (d:q189627) |
m typo |
||
| Řádek 2: | Řádek 2: | ||
Existují tři typy: |
Existují tři typy: |
||
* [[Coulombická síla]] je způsobená [[polarita|polaritou]] molekul. Je to čistě [[elektrostatika|elektrostatický]] jev. Molekuly se k sobě |
* [[Coulombická síla]] je způsobená [[polarita|polaritou]] molekul. Je to čistě [[elektrostatika|elektrostatický]] jev. Molekuly se k sobě natáčejí „vrcholky“ s opačnými [[elektrický náboj|náboji]]. |
||
Coulombická síla se projevuje hlavně ve [[Voda|vodě]]. V molekule vody je atom [[kyslík]]u v důsledku svého tvaru „odhalen“ z jedné strany, a tak tento atom kyslíku přitahuje jiné molekuly a to způsobuje přitažlivé síly ve vodě, což z ní dělá velkou [[Makromolekula|makromolekulu]]. Přitažlivost molekul se nakonec projevuje na zvýšené [[Teplota varu|teplotě varu]] vody, která je posunuta až na 100 [[stupeň Celsia|°C]]. |
Coulombická síla se projevuje hlavně ve [[Voda|vodě]]. V molekule vody je atom [[kyslík]]u v důsledku svého tvaru „odhalen“ z jedné strany, a tak tento atom kyslíku přitahuje jiné molekuly a to způsobuje přitažlivé síly ve vodě, což z ní dělá velkou [[Makromolekula|makromolekulu]]. Přitažlivost molekul se nakonec projevuje na zvýšené [[Teplota varu|teplotě varu]] vody, která je posunuta až na 100 [[stupeň Celsia|°C]]. |
||
Verze z 28. 12. 2013, 21:03
Van der Waalsovy síly jsou přitažlivé nebo odpudivé interakce (síly) mezi molekulami. Jsou slabší než kovalentní, koordinačně kovalentní síly a vodíkové můstky. Vznikají převážně v nepolárních molekulách, které neobsahují stálé dipóly, jejich vazby nejsou polarizované.
Existují tři typy:
- Coulombická síla je způsobená polaritou molekul. Je to čistě elektrostatický jev. Molekuly se k sobě natáčejí „vrcholky“ s opačnými náboji.
Coulombická síla se projevuje hlavně ve vodě. V molekule vody je atom kyslíku v důsledku svého tvaru „odhalen“ z jedné strany, a tak tento atom kyslíku přitahuje jiné molekuly a to způsobuje přitažlivé síly ve vodě, což z ní dělá velkou makromolekulu. Přitažlivost molekul se nakonec projevuje na zvýšené teplotě varu vody, která je posunuta až na 100 °C.
- Indukční síla potřebuje ke svému vzniku trvale polarizovanou molekulu, která polarizuje ostatní (polární i nepolární) molekuly.
- Disperzní síla je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Vycházíme z představy, že molekuly oscilují (kmitají) a to dosti chaoticky. V určitých momentech se „vykmitnutím“ poruší neutrální stav molekuly a vznikne dipól.
