Van der Waalsovy síly: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m r2.7.3) (Robot: Přidávám hu:Van der Waals-erők |
m Bot: Odstranění 34 odkazů interwiki, které jsou nyní dostupné na Wikidatech (d:q189627) |
||
| Řádek 13: | Řádek 13: | ||
[[Kategorie:Kvantová chemie]] |
[[Kategorie:Kvantová chemie]] |
||
[[ar:قوى فان دير فالس]] |
|||
[[bs:Van der Waalsove sile]] |
|||
[[ca:Forces de van der Waals]] |
|||
[[de:Van-der-Waals-Kräfte]] |
|||
[[el:Δυνάμεις van der Waals]] |
|||
[[en:Van der Waals force]] |
|||
[[eo:Forto de Van-der-Waals]] |
|||
[[es:Fuerzas de Van der Waals]] |
|||
[[eu:Van der Waalsen indar]] |
|||
[[fa:نیروی واندروالسی]] |
|||
[[fi:Van der Waalsin voima]] |
|||
[[fr:Force de van der Waals]] |
|||
[[gl:Forzas de Van der Waals]] |
|||
[[he:קשרי ואן דר ואלס]] |
|||
[[hi:वान डर वाल बल]] |
|||
[[hr:Van der Waalsove sile]] |
|||
[[hu:Van der Waals-erők]] |
|||
[[id:Gaya van der Waals]] |
|||
[[it:Forza di van der Waals]] |
|||
[[ja:ファンデルワールス力]] |
|||
[[kk:Ван-дер-Ваальс күштері]] |
|||
[[ko:판데르발스 힘]] |
|||
[[nl:Vanderwaalskrachten]] |
|||
[[no:Van der Waalske krefter]] |
|||
[[pt:Forças de Van der Waals]] |
|||
[[ru:Силы Ван-дер-Ваальса]] |
|||
[[simple:Van der Waals force]] |
|||
[[sl:Van der Waalsova sila]] |
|||
[[sq:Forca e Van der Waals]] |
|||
[[sr:Ван дер Валсова веза]] |
|||
[[sv:Van der Waals-kraft]] |
|||
[[uk:Сили Ван дер Ваальса]] |
|||
[[vi:Lực Van der Waals]] |
|||
[[zh:范德华力]] |
|||
Verze z 9. 3. 2013, 06:31
Van der Waalsovy síly jsou přitažlivé nebo odpudivé interakce (síly) mezi molekulami. Jsou slabší než kovalentní, koordinačně kovalentní síly a vodíkové můstky. Vznikají převážně v nepolárních molekulách, které neobsahují stálé dipóly, jejich vazby nejsou polarizované.
Existují tři typy:
- Coulombická síla je způsobená polaritou molekul. Je to čistě elektrostatický jev. Molekuly se k sobě natáčí „vrcholky“ s opačnými náboji.
Coulombická síla se projevuje hlavně ve vodě. V molekule vody je atom kyslíku v důsledku svého tvaru „odhalen“ z jedné strany, a tak tento atom kyslíku přitahuje jiné molekuly a to způsobuje přitažlivé síly ve vodě, což z ní dělá velkou makromolekulu. Přitažlivost molekul se nakonec projevuje na zvýšené teplotě varu vody, která je posunuta až na 100 °C.
- Indukční síla potřebuje ke svému vzniku trvale polarizovanou molekulu, která polarizuje ostatní (polární i nepolární) molekuly.
- Disperzní síla je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Vycházíme z představy, že molekuly oscilují (kmitají) a to dosti chaoticky. V určitých momentech se „vykmitnutím“ poruší neutrální stav molekuly a vznikne dipól.
