Síran manganatý: Porovnání verzí

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Smazaný obsah Přidaný obsah
ZeeZi (diskuse | příspěvky)
zdroje
ZeeZi (diskuse | příspěvky)
oprava
Řádek 30: Řádek 30:


|Bezpečnost=zobrazit
|Bezpečnost=zobrazit
| Symboly nebezpečí = {{škodlivý}}
|R-věty= {{R|48/20/22}} {{R|51/53}}
|R-věty= {{R|48/20/22}} {{R|51/53}}
|S-věty= ({{S|2}}) {{S|22}} {{S|61}}
|S-věty= ({{S|2}}) {{S|22}} {{S|61}}
Řádek 39: Řádek 40:
}}
}}


'''Síran manganatý''' (též '''sulfát manganatý''' či '''manganatá skalice''') je anorganická, [[mangan]]atá [[sůl]] [[kyselina sírová|kyseliny sírové]] se vzorcem [[Mangan|Mn]][[síra|S]][[kyslík|O]][[síran|<sub>4</sub>]]. Tato látka, podobně jako mnoho síranů, vytváří různé hydráty, jenž mají různé barvy. Vytváří monohydrát, tetrahydrát, pentahydrát a hexahydrát, z čehož nejběžnější je tetrahydrát.
'''Síran manganatý''' (též '''sulfát manganatý''' či '''manganatá skalice''') je anorganická, [[mangan]]atá [[sůl]] [[kyselina sírová|kyseliny sírové]] se vzorcem [[Mangan|Mn]][[síra|S]][[kyslík|O]][[síran|<sub>4</sub>]]. Tato látka, podobně jako mnoho síranů, vytváří různé hydráty, jenž mají různé barvy. Vytváří monohydrát, tetrahydrát, pentahydrát a hexahydrát, z čehož jsou nejběžnější monohydrát a tetrahydrát.
Této látky bylo roku 2005 vyrobeno asi 260 tisíc tun.
Této látky bylo roku 2005 vyrobeno asi 260 tisíc tun.


Řádek 54: Řádek 55:


==Zdroje==
==Zdroje==
* {{Překlad|en|Manganese sulfate|}}
* {{Překlad|en|Manganese sulfate|471307959}}
* http://www.youtube.com/watch?v=2gXByJkg0iY
* http://www.youtube.com/watch?v=2gXByJkg0iY
{{Portály|Chemie}}
{{Portály|Chemie}}

Verze z 14. 1. 2012, 18:01

Šablona:Infobox Chemická sloučenina

Síran manganatý (též sulfát manganatý či manganatá skalice) je anorganická, manganatá sůl kyseliny sírové se vzorcem MnSO4. Tato látka, podobně jako mnoho síranů, vytváří různé hydráty, jenž mají různé barvy. Vytváří monohydrát, tetrahydrát, pentahydrát a hexahydrát, z čehož jsou nejběžnější monohydrát a tetrahydrát. Této látky bylo roku 2005 vyrobeno asi 260 tisíc tun.

Výroba

Průmyslově se látka vyrábí reakcí kyseliny sírové s kovovým manganem:
Mn + H2SO4H2 + MnSO4
Tato látka vzniká při reakci oxidu siřičitého a oxidu manganičitého, dle rovnice:
MnO2 + SO2 → MnSO4
Další možností výroby - poněkud neobvyklou - je reakce oxidu manganičitého s kyselinou sírovou a kyselinou šťavelovou. Takto vzniká při manganimetrii:
MnO2 + H2SO4 + C2H2O4 → MnSO4 + 2CO2 + 2H2O

Využití

Tato látka se používá při galvanickém pokovení, a dále na výrobu jiných, složitějších látek obsahujících mangan. Rovněž je tato látka vytvářena při čištění manganu, zejména od železitých sloučenin.

Zdroje