Beketovova řada kovů

Beketovova řada kovů je řada kovů, vytvořená významným ruským fyzikálním chemikem N. N. Beketovem (1827–1911), řadí kovy dle hodnot jejich standardního elektrodového potenciálu (tj. elektrodového potenciálu vztaženého k vodíkové elektrodě). Na základě těchto hodnot lze pak získat cenné informace o vlastnostech kovů – především o jejich oxidačně – redukčních vlastnostech a o (z nich vyplývající) reaktivitě kovů – podle ní rozdělil Beketov kovy na dvě základní skupiny – na kovy ušlechtilé a neušlechtilé.

Rozdělení kovů dle Beketova

Beketovova řada kovů má vícero podob – od kompletní řady kovů po její zjednodušenější verze, tzv. redukovaná řada kovů má tuto podobu:

kov	elektrodový potenciál Eº/V
lithium	−3.0401
cesium	−3.026
rubidium	−2.98
draslík	−2.931
barium	−2.912
stroncium	−2.899
vápník	−2.868
sodík	−2.71
hořčík	−2.372
beryllium	−1.85
hliník	−1.66
titan	−1.63
mangan	−1.185
zinek	−0.7618
chróm	−0.74
železo	−0.44
kadmium	−0.40
indium	−0.34
thallium	−0.34
kobalt	−0.28
nikl	−0.25
cín	−0.13
olovo	−0.13
vodík	0
měď	+0.159
bismut	+0.2
osmium	?
ruthenium	+0.300
stříbro	+0.7996
rtuť	+0.80
platina	+1.188
zlato	+1.52

Výhradní postavení v Beketovově řadě kovů má vodík – před ním se nacházejí kovy neušlechtilé (elektronegativní) a za vodíkem kovy ušlechtilé (elektropozitivní). Beketov takto kovy rozdělil na základě zkoumání reakcí kovů mezi sebou a chování kovů při reakci s kyselinami.

Reakce kovů s kyselinami

Kov stojící před vodíkem, tj. od vodíku nalevo, je schopen redukovat vodík a sám sebe zoxidovat. Příklady takovéto reakce jsou následující:

2 Na + H₂SO₄ → H₂ + Na₂SO₄

2 Na + 2H₂O → H₂ + 2 Na⁺ + 2 OH^- (kovy stojící daleko před vodíkem jsou schopny zredukovat vodík dokonce i z vody)

Kov, který stojí od vodíku napravo, tedy za vodíkem, je schopný zoxidovat vodík a sám sebe redukovat, jak uvádí následující příklad:

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Reakce kovů mezi sebou

Kov stojící vlevo dokáže kov (v kladném oxidačním stavu) stojící vpravo redukovat a sám se tím pádem oxidovat, a naopak – kov, který stojí napravo je schopný kov stojící vlevo zoxidovat a sám se redukuje, jak ukazují následující příklady:

2 Na + ZnSO₄ → Zn + Na₂SO₄

Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄