Van der Waalsovy síly: Porovnání verzí

Smazaný obsah Přidaný obsah

V textu

Verze z 1. 7. 2009, 03:02

Van der Waalsovy síly jsou přitažlivé nebo odpudivé interakce (síly) mezi molekulami. Jsou slabší než kovalentní, koordinačně kovalentní síly a vodíkové můstky. Vznikají převážně v nepolárních molekulách, které neobsahují stálé dipóly, jejich vazby nejsou polarizované.

Existují tři typy:

Coulombická síla je způsobená polaritou molekul. Je to čistě elektrostatický jev. Molekuly se k sobě natáčí „vrcholky“ s opačnými náboji.
Indukční síla potřebuje ke svému vzniku trvale polarizovanou molekulu, která polarizuje ostatní (polární i nepolární) molekuly.
'Disperzní síla je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Vycházíme z představy, že molekuly oscilují (kmitají) a to dosti chaoticky. V určitých momentech se „vykmitnutím“ poruší neutrální stav molekuly a vznikne dipól.

@@ Řádek 2: / Řádek 2: @@
 Existují tři typy:
-*[[Coulombická síla]] je způsobená [[polarita|polaritou]] molekul. Je to čistě [[elektrostatika|elektrostatický]] jev. Molekuly se k sobě natáčí „vrcholky“ s opačnými [[elektrický náboj|náboj]]i.
+*[[Coulombická síla]] je způsobená [[polarita|polaritou]] molekul. Je to čistě [[elektrostatika|elektrostatický]] jev. Molekuly se k sobě natáčí „vrcholky“ s opačnými [[elektrický náboj|náboji]].
 *[[Indukční síla]] potřebuje ke svému vzniku trvale polarizovanou molekulu, která polarizuje ostatní (polární i nepolární) molekuly.
 *'[[Disperzní síla]] je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Vycházíme z představy, že molekuly oscilují (kmitají) a to dosti chaoticky. V určitých momentech se „vykmitnutím“ poruší neutrální stav molekuly a vznikne [[dipól]].
-==Literatura==
+== Literatura ==
 {{upravit bibliografii}}
 {{Pahýl - fyzika}}
@@ Řádek 33: / Řádek 33: @@
 [[pt:Forças de van der Waals]]
 [[ru:Силы Ван-дер-Ваальса]]
-[[simple:Van der Waals force]]
 [[sl:Van der Waalsova sila]]
+[[sr:Ван дер Валсова веза]]
 [[sv:Van der Waals-kraft]]
 [[uk:Сили ван дер Ваальса]]