Azeotrop: Porovnání verzí

← Přejít na předchozí porovnání Přejít na další porovnání →

Smazaný obsah Přidaný obsah

V textu

Verze z 12. 4. 2016, 21:43

Azeotrop je směs dvou (nebo více) látek, kterou nelze pomocí destilace rozdělit na její jednotlivé složky. Důvodem pro existenci azeotropu je interakce mezi molekulami směsi (vodíkové vazby).

Příkladem azeotropu je směs ethanol-voda s 95,57 obj. % ethanolu. Obvykle má azeotrop bod varu nižší než jednotlivé složky směsi; jsou však známy i případy, kdy bod varu azeotropu je vyšší než kterékoliv z komponent (voda - kyselina mravenčí).^[1]

Musíme-li rozdělit azeotropní směs, je třeba použít jiné dělicí metody než destilace. V některých případech lze azeotrop rozdestilovat při změněném tlaku (např. ve vakuu), jindy se používá přídavku třetí složky.

↑ Tabulka azeotropů - německy

[1] Tabulka azeotropů - německy

[1]

@@ Řádek 1: / Řádek 1: @@
 '''Azeotrop''' je směs dvou (nebo více) látek, kterou nelze pomocí destilace rozdělit na její jednotlivé složky. Důvodem pro existenci azeotropu je interakce mezi molekulami směsi ([[vodíková vazba |vodíkové vazby]]).
-Příkladem azeotropu je směs [[ethanol]]-voda s 96 obj. % ethanolu a 4 obj. % vody. Obvykle má azeotrop bod varu nižší než jednotlivé složky směsi; jsou však známy i případy, kdy bod varu azeotropu je vyšší než kterékoliv z komponent (voda - [[kyselina mravenčí]]).<ref>Tabulka azeotropů - německy</ref>
+Příkladem azeotropu je směs [[ethanol]]-voda s 95,57 obj. % ethanolu. Obvykle má azeotrop bod varu nižší než jednotlivé složky směsi; jsou však známy i případy, kdy bod varu azeotropu je vyšší než kterékoliv z komponent (voda - [[kyselina mravenčí]]).<ref>Tabulka azeotropů - německy</ref>
 Musíme-li rozdělit azeotropní směs, je třeba použít jiné dělicí metody než destilace. V některých případech lze azeotrop rozdestilovat při změněném tlaku (např. ve vakuu), jindy se používá přídavku třetí složky.