Lewisova teorie kyselin a zásad: Porovnání verzí

← Přejít na předchozí porovnání Přejít na další porovnání →

Smazaný obsah Přidaný obsah

V textu

Verze z 5. 1. 2016, 19:20

Lewisova kyselina je chemická sloučenina, jejíž atomy mají volný vazebný orbital a mohou přijmout elektronový pár. Příklady takové sloučeniny v anorganické chemii: chlorid hlinitý (AlCl₃), dále FeBr₃, SnCl₄, TiCl₄. Své označení tyto sloučeniny nesou po americkém chemiku G. N. Lewisovi.

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

Verze z 5. 1. 2016, 19:17 editovat 93.153.32.250 (diskuse) drobné opravy ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 5. 1. 2016, 19:20 editovat zrušit editaci 93.153.32.250 (diskuse) Bez shrnutí editace značka: editace z Vizuálního editoru Přejít na další porovnání →
Řádek 1:		Řádek 1:
	'''Lewisova kyselina''' je [[chemická sloučenina]], jejíž [[atom]]y mají volný [[atomový orbital\|vazebný orbital]] a mohou přijmout [[elektron]]ový pár. Příklady takové sloučeniny v anorganické chemii: [[chlorid hlinitý]] (~~[[hliník\|Al]][[chlor\|Cl]]~~<sub>3</sub>), dále [[Bromid železitý\|FeBr<sub>3</sub>]], [[Chlorid cíničitý\|SnCl<sub>4</sub>]], [[Chlorid titaničitý\|TiCl<sub>4</sub>]]. Své označení tyto sloučeniny nesou po americkém chemiku [[Gilbert Newton Lewis\|G. N. Lewisovi]].		'''Lewisova kyselina''' je [[chemická sloučenina]], jejíž [[atom]]y mají volný [[atomový orbital\|vazebný orbital]] a mohou přijmout [[elektron]]ový pár. Příklady takové sloučeniny v anorganické chemii: [[chlorid hlinitý\|chlorid hlinitý (AlCl<sub>3</sub>)]], dále [[Bromid železitý\|FeBr<sub>3</sub>]], [[Chlorid cíničitý\|SnCl<sub>4</sub>]], [[Chlorid titaničitý\|TiCl<sub>4</sub>]]. Své označení tyto sloučeniny nesou po americkém chemiku [[Gilbert Newton Lewis\|G. N. Lewisovi]].

	{{Pahýl}}		{{Pahýl}}