Dusičnan sodný: Porovnání verzí

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Interaktivně procházet historii
← Přejít na předchozí porovnáníPřejít na další porovnání →
Smazaný obsah Přidaný obsah
VizuálníWikitext
HypoBOT (diskuse | příspěvky)
113 777 editací
m Změna způsobu zápisu obrázků v chemickém infoboxu dle ŽOPP z 10.7.2015
HypoBOT (diskuse | příspěvky)
113 777 editací
m Úprava parametrů infoboxu; kosmetické úpravy
Řádek 1: Řádek 1:
{{Infobox Chemická sloučenina
{{Infobox - chemická sloučenina
|Název= Dusičnan sodný
|název= Dusičnan sodný
|Obrázek= Dusičnan sodný.JPG
|obrázek= Dusičnan sodný.JPG
|Šířka obrázku=250px
|velikost obrázku=250px
|Popis obrázku=Prášková forma
|popisek=Prášková forma
|Obrázek2=Dusičnan sodný.PNG
|obrázek2=Dusičnan sodný.PNG
|Šířka obrázku2=250px
|velikost obrázku2=250px
|Popis obrázku2=Detail
|popisek2=Detail
|Systematický název= Dusičnan sodný
|systematický název= Dusičnan sodný
|Triviální název= chilský ledek <br /> sodný ledek
|triviální název= chilský ledek <br /> sodný ledek
|Ostatní názvy= nitratin
|ostatní názvy= nitratin
|Anglický název= Sodium nitrate
|anglický název= Sodium nitrate
|Německý název= Natriumnitrat
|německý název= Natriumnitrat
|Sumární vzorec= NaNO<sub>3</sub>
|sumární vzorec= NaNO<sub>3</sub>
|Vzhled= bílý&nbsp;prášek&nbsp;nebo&nbsp;krystalky
|vzhled= bílý&nbsp;prášek&nbsp;nebo&nbsp;krystalky


|Číslo CAS= 7631-99-4
|číslo CAS= 7631-99-4
|PubChem= 24268
|PubChem= 24268
|UN kód= 1498
|UN kód= 1498
|Číslo RTECS= WC5600000
|číslo RTECS= WC5600000


|Molární hmotnost= 84,995&nbsp;g/mol
|molární hmotnost= 84,995&nbsp;g/mol
|Molární koncentrace= 6,199&nbsp;mol/dm<sup>3</sup> (''20&nbsp;°C, 40% roztok'')
|molární koncentrace= 6,199&nbsp;mol/dm<sup>3</sup> (''20&nbsp;°C, 40% roztok'')
|Teplota tání= 306,8&nbsp;°C
|teplota tání= 306,8&nbsp;°C
|Teplota rozkladu= 380&nbsp;°C
|teplota rozkladu= 380&nbsp;°C
|Hustota= 2,260&nbsp;87&nbsp;g/cm<sup>3</sup> (''18&nbsp;°C'')<br /> 1,317&nbsp;5&nbsp;g/cm<sup>3</sup> (''20&nbsp;°C, 40% roztok'')
|hustota= 2,260&nbsp;87&nbsp;g/cm<sup>3</sup> (''18&nbsp;°C'')<br /> 1,317&nbsp;5&nbsp;g/cm<sup>3</sup> (''20&nbsp;°C, 40% roztok'')
|Dynamický viskozitní koeficient= 2,86&nbsp;cP (''317&nbsp;°C'')<br />2,01&nbsp;cP (''387&nbsp;°C'')<br />1,52&nbsp;cP (''457&nbsp;°C'')<br /> 2,227&nbsp;cP (''20&nbsp;°C, 40% roztok'')
|dynamický viskozitní koeficient= 2,86&nbsp;cP (''317&nbsp;°C'')<br />2,01&nbsp;cP (''387&nbsp;°C'')<br />1,52&nbsp;cP (''457&nbsp;°C'')<br /> 2,227&nbsp;cP (''20&nbsp;°C, 40% roztok'')
|Kinematický viskozitní koeficient= 1,690&nbsp;cS (''20&nbsp;°C, 40% roztok'')
|kinematický viskozitní koeficient= 1,690&nbsp;cS (''20&nbsp;°C, 40% roztok'')
|Index lomu= ''n''<sub>Dř</sub>= 1,336&nbsp;0 <br />''n''<sub>Dm</sub>= 1,584&nbsp;8 <br /> ''n''<sub>D</sub>= 1,380&nbsp;2 (''20&nbsp;°C, 40% roztok'')
|index lomu= ''n''<sub>Dř</sub>= 1,336&nbsp;0 <br />''n''<sub>Dm</sub>= 1,584&nbsp;8 <br /> ''n''<sub>D</sub>= 1,380&nbsp;2 (''20&nbsp;°C, 40% roztok'')
|Rozpustnost= 73,08&nbsp;g/100&nbsp;ml (''0&nbsp;°C'')<br />79,9&nbsp;g/100&nbsp;ml (''10&nbsp;°C'')<br />87,22&nbsp;g/100&nbsp;ml (''20&nbsp;°C'')<br />91,6&nbsp;g/100&nbsp;ml (''25&nbsp;°C'')<br />96,1&nbsp;g/100&nbsp;ml (''30&nbsp;°C'')<br />104,9&nbsp;g/100&nbsp;ml (''40&nbsp;°C'')<br />113,45&nbsp;g/100&nbsp;ml (''50&nbsp;°C'')<br />124,7&nbsp;g/100&nbsp;ml (''60&nbsp;°C'')<br />147,50&nbsp;g/100&nbsp;ml (''80&nbsp;°C'')<br />175,91&nbsp;g/100&nbsp;ml (''100&nbsp;°C'')
|rozpustnost= 73,08&nbsp;g/100&nbsp;ml (''0&nbsp;°C'')<br />79,9&nbsp;g/100&nbsp;ml (''10&nbsp;°C'')<br />87,22&nbsp;g/100&nbsp;ml (''20&nbsp;°C'')<br />91,6&nbsp;g/100&nbsp;ml (''25&nbsp;°C'')<br />96,1&nbsp;g/100&nbsp;ml (''30&nbsp;°C'')<br />104,9&nbsp;g/100&nbsp;ml (''40&nbsp;°C'')<br />113,45&nbsp;g/100&nbsp;ml (''50&nbsp;°C'')<br />124,7&nbsp;g/100&nbsp;ml (''60&nbsp;°C'')<br />147,50&nbsp;g/100&nbsp;ml (''80&nbsp;°C'')<br />175,91&nbsp;g/100&nbsp;ml (''100&nbsp;°C'')
|Rozpustnost polární= [[methanol]]<br /> [[ethanol]]<br /> kapalný [[amoniak|čpavek]]
|rozpustnost polární= [[methanol]]<br /> [[ethanol]]<br /> kapalný [[amoniak|čpavek]]
|Relativní permitivita= 5,2 (''20&nbsp;°C'')
|relativní permitivita= 5,2 (''20&nbsp;°C'')
|Povrchové napětí= 119&nbsp;mN/m (''320&nbsp;°C'')<br />117&nbsp;mN/m (''350&nbsp;°C'')<br />114 mN/m (''400&nbsp;°C'')
|povrchové napětí= 119&nbsp;mN/m (''320&nbsp;°C'')<br />117&nbsp;mN/m (''350&nbsp;°C'')<br />114 mN/m (''400&nbsp;°C'')


|Struktura=zobrazit
|struktura=zobrazit
|Krystalová struktura= [[Krystalografická soustava#Klencová (trigonální)|klencová]]
|krystalová struktura= [[Krystalografická soustava#Klencová (trigonální)|klencová]]
|Hrana mřížky= a= 648&nbsp;pm<br /> α= 102°40´
|hrana mřížky= a= 648&nbsp;pm<br /> α= 102°40´


|Termodynamické vlastnosti=zobrazit
|termodynamické vlastnosti=zobrazit
|Standardní slučovací entalpie = -466,9&nbsp;kJ/mol
|standardní slučovací entalpie = -466,9&nbsp;kJ/mol
|Entalpie tání= 188&nbsp;J/g
|entalpie tání= 188&nbsp;J/g
|Entalpie rozpouštění= 251&nbsp;J/g (''18&nbsp;°C'')
|entalpie rozpouštění= 251&nbsp;J/g (''18&nbsp;°C'')
|Standardní molární entropie = 116&nbsp;JK<sup>-1</sup>mol<sup>-1</sup>
|standardní molární entropie = 116&nbsp;JK<sup>-1</sup>mol<sup>-1</sup>
|Standardní slučovací Gibbsova energie= -366,1&nbsp;kJ/mol
|standardní slučovací Gibbsova energie= -366,1&nbsp;kJ/mol
|Izobarické měrné teplo= 1,095&nbsp;JK<sup>-1</sup>g<sup>-1</sup>
|izobarické měrné teplo= 1,095&nbsp;JK<sup>-1</sup>g<sup>-1</sup>


|Bezpečnost=zobrazit
|bezpečnost=zobrazit
|Symboly nebezpečí= {{oxidující}} {{zdraví škodlivý}}
|symboly nebezpečí= {{oxidující}} {{zdraví škodlivý}}
|R-věty= {{R|8}}, {{R|22}}
|R-věty= {{R|8}}, {{R|22}}
|S-věty= {{S|22}}, {{S|41}}
|S-věty= {{S|22}}, {{S|41}}
|NFPA 704={{NFPA 704
|NFPA 704={{NFPA 704
|Zdraví=1
|zdraví=1
|Hořlavost=0
|hořlavost=0
|Reaktivita=0
|reaktivita=0
|Ostatní rizika=OX}}
|ostatní rizika=OX}}
}}
}}


'''Dusičnan sodný''' ('''NaNO<sub>3</sub>''') je chemická sloučenina, vyskytující se v přírodě v podobě [[minerál|nerostu]] '''[[nitronatrit]]u''', je znám též pod označením '''chilský ledek'''. Dalším synonymem je '''nitratin'''.
'''Dusičnan sodný''' ('''NaNO<sub>3</sub>''') je chemická sloučenina, vyskytující se v přírodě v podobě [[minerál|nerostu]] '''[[nitronatrit]]u''', je znám též pod označením '''chilský ledek'''. Dalším synonymem je '''nitratin'''.


Je bezbarvý, bílý, šedý nebo lehce zbarvený do žluta nebo hněda, průhledný, [[sklo|skelně]] lesklý, štěpný podle [[klenec|romboedr]]u. [[Mohsova stupnice tvrdosti|tvrdost]] je 1,5–2, [[hustota]] 2,26&nbsp;g/cm<sup>3</sup>. Tvoří celistvé agregáty, kůry, vyskytuje se i v [[krystal]]ech [[Krystalografická soustava#Kosočtverečná (romboedrická)|romboedrického]] typu. Je snadno rozpustný ve [[voda|vodě]], proto se vyskytuje především v aridních oblastech. Významná jsou kvartérní sedimentární ložiska nejasné geneze v poušti [[Atacama]] v [[Chile]]. Nitronatrit slouží od začátku [[18. století]] jako jediné přírodní dusíkaté [[hnojivo]] (dnes z více než 90&nbsp;% nahrazen syntetickým ledkem a dalšími dusíkatými hnojivy). Sloučeniny dusíku slouží dále při výrobě [[buničina|buničiny]], [[plast]]ů, [[umělé vlákno|umělých vláken]] apod. Dusičnan sodný se pod označením '''E&nbsp;251''' hojně užívá také v potravinářství jako [[Konzervace (potraviny)|konzervační]] přísada u masných výrobků. V [[pyrotechnika|pyrotechnice]] se používá jako [[okysličovadlo]].
Je bezbarvý, bílý, šedý nebo lehce zbarvený do žluta nebo hněda, průhledný, [[sklo|skelně]] lesklý, štěpný podle [[klenec|romboedru]]. [[Mohsova stupnice tvrdosti|tvrdost]] je 1,5–2, [[hustota]] 2,26&nbsp;g/cm<sup>3</sup>. Tvoří celistvé agregáty, kůry, vyskytuje se i v [[krystal]]ech [[Krystalografická soustava#Kosočtverečná (romboedrická)|romboedrického]] typu. Je snadno rozpustný ve [[voda|vodě]], proto se vyskytuje především v aridních oblastech. Významná jsou kvartérní sedimentární ložiska nejasné geneze v poušti [[Atacama]] v [[Chile]]. Nitronatrit slouží od začátku [[18. století]] jako jediné přírodní dusíkaté [[hnojivo]] (dnes z více než 90 % nahrazen syntetickým ledkem a dalšími dusíkatými hnojivy). Sloučeniny dusíku slouží dále při výrobě [[buničina|buničiny]], [[plast]]ů, [[umělé vlákno|umělých vláken]] apod. Dusičnan sodný se pod označením '''E&nbsp;251''' hojně užívá také v potravinářství jako [[Konzervace (potraviny)|konzervační]] přísada u masných výrobků. V [[pyrotechnika|pyrotechnice]] se používá jako [[okysličovadlo]].


Za tepla se rozkládá na [[dusitan sodný]] a kyslík podle rovnice
Za tepla se rozkládá na [[dusitan sodný]] a kyslík podle rovnice
Řádek 72: Řádek 72:
== Literatura ==
== Literatura ==


* {{Citace monografie | příjmení = VOHLÍDAL | jméno = JIŘÍ | příjmení2 = ŠTULÍK | jméno2 = KAREL | příjmení3 = JULÁK | jméno3 = ALOIS | rok = 1999 | titul = Chemické a analytické tabulky | vydavatel = Grada Publishing | místo = Praha | isbn = 80-7169-855-5 | vydání = 1}}
* {{Citace monografie | příjmení = VOHLÍDAL | jméno = JIŘÍ | příjmení2 = ŠTULÍK | jméno2 = KAREL | příjmení3 = JULÁK | jméno3 = ALOIS | rok = 1999 | titul = Chemické a analytické tabulky | vydavatel = Grada Publishing | místo = Praha | isbn = 80-7169-855-5 | vydání = 1}}


{{Commonscat|Sodium nitrate|Dusičnan sodný}}
{{Commonscat|Sodium nitrate|Dusičnan sodný}}

Verze z 30. 8. 2015, 19:11

Dusičnan sodný
Prášková forma
Prášková forma
Detail
Detail
Obecné
Systematický názevDusičnan sodný
Triviální názevchilský ledek
sodný ledek
Ostatní názvynitratin
Anglický názevSodium nitrate
Německý názevNatriumnitrat
Sumární vzorecNaNO3
Vzhledbílý prášek nebo krystalky
Identifikace
Registrační číslo CAS7631-99-4
PubChem24268
UN kód1498
Číslo RTECSWC5600000
Vlastnosti
Molární hmotnost84,995 g/mol
Molární koncentrace cM6,199 mol/dm3 (20 °C, 40% roztok)
Teplota tání306,8 °C
Teplota rozkladu380 °C
Hustota2,260 87 g/cm3 (18 °C)
1,317 5 g/cm3 (20 °C, 40% roztok)
Dynamický viskozitní koeficient2,86 cP (317 °C)
2,01 cP (387 °C)
1,52 cP (457 °C)
2,227 cP (20 °C, 40% roztok)
Kinematický viskozitní koeficient1,690 cS (20 °C, 40% roztok)
Index lomunDř= 1,336 0
nDm= 1,584 8
nD= 1,380 2 (20 °C, 40% roztok)
Rozpustnost ve vodě73,08 g/100 ml (0 °C)
79,9 g/100 ml (10 °C)
87,22 g/100 ml (20 °C)
91,6 g/100 ml (25 °C)
96,1 g/100 ml (30 °C)
104,9 g/100 ml (40 °C)
113,45 g/100 ml (50 °C)
124,7 g/100 ml (60 °C)
147,50 g/100 ml (80 °C)
175,91 g/100 ml (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		methanol
ethanol
kapalný čpavek
Relativní permitivita εr5,2 (20 °C)
Povrchové napětí119 mN/m (320 °C)
117 mN/m (350 °C)
114 mN/m (400 °C)
Struktura
Krystalová strukturaklencová
Hrana krystalové mřížkya= 648 pm
α= 102°40´
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°-466,9 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt188 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp251 J/g (18 °C)
Standardní molární entropie S°116 JK-1mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°-366,1 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp1,095 JK-1g-1
Bezpečnost
Oxidující
Oxidující (O)
Zdraví škodlivý
Zdraví škodlivý (Xn)
R-větyR8, R22
S-větyS22, S41
NFPA 704
0
1
0
OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan sodný (NaNO3) je chemická sloučenina, vyskytující se v přírodě v podobě nerostu nitronatritu, je znám též pod označením chilský ledek. Dalším synonymem je nitratin.

Je bezbarvý, bílý, šedý nebo lehce zbarvený do žluta nebo hněda, průhledný, skelně lesklý, štěpný podle romboedru. tvrdost je 1,5–2, hustota 2,26 g/cm3. Tvoří celistvé agregáty, kůry, vyskytuje se i v krystalech romboedrického typu. Je snadno rozpustný ve vodě, proto se vyskytuje především v aridních oblastech. Významná jsou kvartérní sedimentární ložiska nejasné geneze v poušti Atacama v Chile. Nitronatrit slouží od začátku 18. století jako jediné přírodní dusíkaté hnojivo (dnes z více než 90 % nahrazen syntetickým ledkem a dalšími dusíkatými hnojivy). Sloučeniny dusíku slouží dále při výrobě buničiny, plastů, umělých vláken apod. Dusičnan sodný se pod označením E 251 hojně užívá také v potravinářství jako konzervační přísada u masných výrobků. V pyrotechnice se používá jako okysličovadlo.

Za tepla se rozkládá na dusitan sodný a kyslík podle rovnice

Se sírou hoří podle rovnice

Chilský ledek se zapsal do historie lodní dopravy. Původně byl v lodních dokladech uváděn pod všeobecným názvem „hnojivo“, ale několik katastrof parníků, které ho převážely, vedlo k tomu, že byl přesunut do kolonky „vysoce nebezpečný náklad“, neboť se ukázalo, že hořící chilský ledek hašený směsí horké vody a páry (běžná praxe na parnících v případě požáru) má tendenci explodovat. Došlo dokonce k případům, že explodující parník zničil celé přístavní město a potopil několik okolo kotvících lodí.[zdroj?]

Literatura

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Logo Wikimedia Commons Obrázky, zvuky či videa k tématu Dusičnan sodný na Wikimedia Commons

Anorganické soli sodné
Halogenidy a pseudohalogenidy
Soli kyslíkatých kyselin

(neuvedeny soli
se záměnou kyslíku za jiný prvek,

složené a „zásadité“)
Chlornan sodný (NaOCl) • Chloritan sodný (NaClO2) • Chlorečnan sodný (NaClO3) • Chloristan sodný (NaClO4) • Bromnan sodný (NaOBr) • Bromitan sodný (NaBrO2) • Bromičnan sodný (NaBrO3) • Jodičnan sodný (NaIO3) Jodistan sodný (NaIO4) • Siřičitan sodný (Na2SO3) • Hydrogensiřičitan sodný (NaHSO3) • Disiřičitan sodný (Na2S2O5) • Dithioničitan sodný (Na2S2O4) • Dithionan sodný (Na2S2O6) • Síran sodný (Na2SO4) • Hydrogensíran sodný (NaHSO4) • Disíran sodný (Na2S2O7) • Peroxosíran sodný (Na2SO5) • Peroxodisíran sodný (Na2S2O8) • Seleničitan sodný (Na2SeO3) • Selenan sodný (Na2SeO4) • Telluričitan sodný (Na2TeO3) • Metatelluran sodný (Na2TeO4) • Pentahydrogenorthotelluran sodný (NaH5TeO6) • Cis-dusnan sodný (Na2N2O2) • Trans-dusnan sodný (Na2N2O2) • Peroxodusnan sodný (NaONNOONa; Na2N2O3) • Dusitan sodný (NaNO2) • Dusičnan sodný (NaNO3) • Orthodusičnan sodný (Na3NO4) • Peroxodusitan sodný (NaOONO) • Fosfornan sodný (NaPO2H2) • Dihydrogenfosforitan sodný (NaH2PO3) • Hydrogenfosforitan sodný (Na2HPO3) • Dihydrogenfosforečnan sodný (NaH2PO4) • Hydrogenfosforečnan sodný (Na2HPO4) • Fosforečnan sodný (Na3PO4) • Dihydrogendifosforečnan disodný (Na2H2P2O7) • Hydrogendifosforečnan trisodný (Na3HP2O7) • Difosforečnan sodný (Na4P2O7) • Trifosforečnan sodný (Na5P3O10) • Metafosforečnan sodný (NaPO3) • Cyklotrifosforečnan sodný (Na3P3O9) • Cyklohexafosforečnan sodný (Na6P6O18) • Arsenitan sodný (NaAsO2) • Hydrogenarseničnan sodný (Na2HAsO4) • Arseničnan sodný (Na3AsO4) • Tetrahydrogenantimonitan sodný (NaSb (OH)4) • Antimonitan sodný (NaSbO2) • Bismutičnan sodný (NaBiO3) • Uhličitan sodný (Na2CO3) • Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3) • Šťavelan sodný (Na2(CO2)2) • Hydrogenšťavelan sodný (NaH(CO2)2) • Orthokřemičitan sodný (Na4SiO4) • Metakřemičitan sodný (~Na2SiO3~) • Dikřemičitan sodný (Na2Si2O5) • Trikřemičitan sodný (Na2Si3O7) • Cínatan sodný (Na2SnO2) • Cíničitan sodný (Na2SnO3) • Metaboritan sodný (NaBO2) • Tetraboritan sodný (Na2[B4O5(OH)4]•8H2O) • Oktaboritan sodný (Na2B8O13•4H2O) • Perboritan sodný (Na2H4B2O8) • Hlinitan sodný (Na3AlO3) • Tetrahydroxidozinečnatan sodný (Na2Zn(OH)4) • Zinečnatan sodný (Na2ZnO2) • Rtuťnatan sodný (Na2HgO2) • Železičitan sodný (Na2FeO3) • Železan sodný (Na2FeO4) • Manganitan sodný (~NaMnO2~) • Manganečnan sodný (Na3MnO4) • Manganan sodný (Na2MnO4) • Manganistan sodný (NaMnO4) • Technecistan sodný (NaTcO4) • Rhenistan sodný (NaReO4) • Chromitan sodný (Na3[Cr(OH)6]) • Chroman sodný (Na2CrO4) • Dichroman sodný (Na2Cr2O7) • Molybdenan sodný (Na2MoO4) • Wolframan sodný (Na2WO4) • Metavanadičnan sodný (NaVO3) • Orthovanadičnan sodný (Na3VO4) • Trititaničitan sodný (Na2Ti3O7) • Zirkoničitan sodný (Na2ZrO3) • Diuranan sodný (Na2U2O7)
Soli tvořené záměnou vodíku
ze sloučenin typu prvekx – vodíky
Jiné
Citováno z „https://cs.wikipedia.org/w/index.php?title=Dusičnan_sodný&oldid=12852968“