Tollensovo činidlo: Porovnání verzí

Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání
Přidáno 1 083 bajtů ,  před 15 lety
doplnění obrázků ketonu a aldehydu a oprava průběhu reakce
Bez shrnutí editace
(doplnění obrázků ketonu a aldehydu a oprava průběhu reakce)
[[Soubor:aldehyde.png|thumb|100px|right| [[Aldehyd]] ]] [[Soubor:ketone.png|thumb|100px|right| [[Keton]] ]]
Tollensovo činidlo je směs [[dusičnan stříbrný|dusičnanu stříbrného]] (AgNO<sub>3</sub>) a vodného roztoku [[amoniak]]u (NH<sub>4</sub>OH).
'''''Tollensovo činidlo''''' je směs [[dusičnan stříbrný|dusičnanu stříbrného]] (AgNO<sub>3</sub>) a vodného roztoku [[amoniak]]u (NH<sub>4</sub>OH). Pojmenováno bylo podle německého chemika [[Bernhard Tollens|Bernharda Tollense]] (1841-1918), jehož zálibou bylo zkoumání struktury [[sacharid]]ů. Tollensovo činidlo je specifickým důkazem [[Aldehydy|aldehydů]] v neznámém vzorku organických sloučenin. Aldehydy se totiž snadno oxidují na příslušné [[karboxylová kyselina|karboxylové kyseliny]] a souběžně se tedy redukuje stříbrný kationt ve stříbro.
 
<br /> Oxidace alkoholů vyžaduje silnější oxidační činidlo. Naproti tomu [[keton|ketony]] jsou jen obtížně oxidovatelné. Je-li to nutné, využívá se drastických podmínek.
Je specifickým důkazem [[Aldehydy|aldehydů]] v neznámém vzorku organických sloučenin. Aldehydy se totiž snadno oxidují na příslušné karboxylové kyseliny a souběžně se tedy redukuje stříbrný kationt ve stříbro.
<br /> Oxidace alkoholů vyžaduje silnější oxidační činidlo. Naproti tomu ketony jsou jen obtížně oxidovatelné. Je-li to nutné, využívá se drastických podmínek.
<br />Důvod pro odlišnou reaktivitu aldehydů a ketonů spočívá v jejich struktuře. Aldehydická skupina obsahuje odtržitelný vodík.
<br />
<br /> R-HCO ...[[Aldehydy|aldehyd]]
<br /> R-CO-R...[[Ketony|keton]]
 
=== Reakce ===
 
Tollensovo činidlo vzniká reakcí dusičnanu stříbrného a koncentrovaného roztoku hydroxidu amonného za vzniku amonného komplexu. [[Stříbro]] patří mezi [[d-prvky]] a tudíž může vytvářet [[komplexní sloučeniny]].
== Reakce ==
<br />
<br /center>NH<sub>4</sub>OH + 2AgNO<sub>3</sub> + R-HCO ---––> 2Ag Ag<sup>+ R-COOH + 2HNO</sup>[NH<sub>3</sub> + NH]<sub>32</sub><sup>0</sup>OH<sup>-</sup></center>
Delším stáním ve směsi vzniká velmi výbušný Ag<sub>3</sub>N.
<br />
V následné reakci s aldehydy vzniká amonná sůl karboxylové kyseliny a redukované stříbro:
<br />
<center>2Ag<sup>+</sup>[NH<sub>3</sub>]<sup>0</sup> + R-HCO ––> 2Ag<sup>0</sup> + R-COO<sup>-</sup>NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + 2NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O</center>
<br />
=== Provedení pokusu ===
Na Petriho misku se nalije neznámá látka rozpuštěná v ethanolu. Poté se přidá několik kapek čerstvě připraveného Tollensova činidla a na stěnách se objeví tenký stříbrný film - stříbrné zrcátko. Jestliže se zkoumaná látka nerozpustí dokonale, může vzniknout i černá sraženina.
 
===Literatura===
 
: 1.http://koch.chemi.muni.cz/laboratore/lessons/Karbonyloveslouceniny/kbaze7.html
{{Chemický pahýl}}
: 2.http://de.wikipedia.org/wiki/Tollensprobe
: 3.http://de.wikipedia.org/wiki/Bernhard_Tollens
33

editací

Navigační menu