Kyanatan draselný: Porovnání verzí
m nm -> pm |
m délka vazby CN |
||
Řádek 43: | Řádek 43: | ||
== Struktura a vazby == |
== Struktura a vazby == |
||
Kyanatan draselný je [[ion]]tová sůl. Struktura kyanatanového anionu je lineární, vzdálenost [[Uhlík|C]] - [[Dusík|N]] je 121 pm, což je asi o |
Kyanatan draselný je [[ion]]tová sůl. Struktura kyanatanového anionu je lineární, vzdálenost [[Uhlík|C]] - [[Dusík|N]] je 121 pm, což je asi o 5 pm více, než v [[Kyanidy|kyanidu]]<ref>Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth–Heinemann. ISBN 0080379419</ref><ref>Jursík, F. (2001). Anorganická chemie nekovů (1. vydání). VŠCHT Praha. ISBN 80-7080-417-3</ref> |
||
== Použití == |
== Použití == |
Verze z 24. 6. 2014, 08:46
Šablona:Infobox Chemická sloučenina
Kyanatan draselný je bezbarvá pevná anorganická látka, jejíž vzorec je KOCN. Je používána k výrobě mnoha jiných sloučenin, včetně některých herbicidů. Světová výroba kyanatanu draselného a sodného v roce 2006 činila celkem 20 000 tun.
Struktura a vazby
Kyanatan draselný je iontová sůl. Struktura kyanatanového anionu je lineární, vzdálenost C - N je 121 pm, což je asi o 5 pm více, než v kyanidu[1][2]
Použití
Pro většinu použití jsou sodná a draselná sůl vzájemně zaměnitelné. Draselné soli bývá dávána přednost pro její lepší rozpustnost ve vodě a lepší dostupnost v čisté formě. Kyanatan draselný je základní surovina pro výroby různých látek, jako například deriváty močoviny, semikarbazidy, karbamáty, organické isokyanáty, účinné herbicidy a jiné. Jedním z příkladů je použití při výrobě hydroxyurey. Používá se také při metodách tepelného zušlechťování kovů (nitrokarburizace železa - povrchová úprava (kalení) ocelí k zabránění koroze, zvýšení odolnosti proti oděru a únavě).
Terapeutické použití
Kyanatan draselný se dříve používal k redukci srpkovitě deformovaných erytrocytů při srpkovité anémii (vedlejší účinky!). Také ve veterinární medicíně se používal při parazitárních onemocněních ptáků i savců.
Příprava
Kyanatan draselný se připravuje zahříváním močoviny s uhličitanem draselným při 400 °C:
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium cyanate na anglické Wikipedii.
- ↑ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth–Heinemann. ISBN 0080379419
- ↑ Jursík, F. (2001). Anorganická chemie nekovů (1. vydání). VŠCHT Praha. ISBN 80-7080-417-3