Síran amonný: Porovnání verzí

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Smazaný obsah Přidaný obsah
m napřímení odkazu
odkaz
Řádek 12: Řádek 12:
|Molární hmotnost= 132,141 g/mol
|Molární hmotnost= 132,141 g/mol
|Teplota tání= 235 °C (''rozklad'')
|Teplota tání= 235 °C (''rozklad'')
|Hustota= 1,768&nbsp;7&nbsp;g/cm³ (''20&nbsp;°C'')<br />1,769&nbsp;g/cm³ (''50&nbsp;°C'')
|Hustota= 1,768&nbsp;7&nbsp;g/cm<sup>3</sup> (''20&nbsp;°C'')<br />1,769&nbsp;g/cm<sup>3</sup> (''50&nbsp;°C'')
|Index lomu= ''n''<sub>D''a''</sub>= 1,521<br />''n''<sub>D''b''</sub>= 1,523<br />''n''<sub>D''c''</sub>= 1,533
|Index lomu= ''n''<sub>D''a''</sub>= 1,521<br />''n''<sub>D''b''</sub>= 1,523<br />''n''<sub>D''c''</sub>= 1,533
|Rozpustnost= 70,21&nbsp;g/100&nbsp;ml (''0&nbsp;°C'')<br />75,16&nbsp;g/100&nbsp;ml (''20&nbsp;°C'')<br />80,83&nbsp;g/100&nbsp;ml (''40&nbsp;°C'')<br />87,21&nbsp;g/100&nbsp;ml (''60&nbsp;°C'')<br />94,30&nbsp;g/100&nbsp;ml (''80&nbsp;°C'')<br />102,13&nbsp;g/100&nbsp;ml (''100&nbsp;°C'')
|Rozpustnost= 70,21&nbsp;g/100&nbsp;ml (''0&nbsp;°C'')<br />75,16&nbsp;g/100&nbsp;ml (''20&nbsp;°C'')<br />80,83&nbsp;g/100&nbsp;ml (''40&nbsp;°C'')<br />87,21&nbsp;g/100&nbsp;ml (''60&nbsp;°C'')<br />94,30&nbsp;g/100&nbsp;ml (''80&nbsp;°C'')<br />102,13&nbsp;g/100&nbsp;ml (''100&nbsp;°C'')
|Relativní permitivita= 2,56
|Relativní permitivita= 2,56
|Měrná magnetická susceptibilita= -7,16·10<sup>-6</sup>&nbsp;cm<sup>3</sup>&nbsp;g<sup>-1</sup>
|Měrná magnetická susceptibilita= -7,16·10<sup>-6</sup>&nbsp;cm<sup>3</sup>g<sup>-1</sup>


|Struktura=zobrazit
|Struktura=zobrazit
|Krystalová struktura= kosočtverečná
|Krystalová struktura= [[Krystalografická soustava#Kosočtverečná (ortombická)|kosočtverečná]]
|Hrana mřížky= a= 595,1&nbsp;pm<br /> b= 1&nbsp;056&nbsp;pm<br /> c= 772,9&nbsp;pm
|Hrana mřížky= a=595,1&nbsp;pm<br /> b=1&nbsp;056&nbsp;pm<br /> c=772,9&nbsp;pm


|Termodynamické vlastnosti=zobrazit
|Termodynamické vlastnosti=zobrazit
|Standardní slučovací entalpie = -901,9&nbsp;kJ/mol
|Standardní slučovací entalpie = -901,9&nbsp;kJ/mol
|Entalpie rozpouštění= 874&nbsp;J/g
|Entalpie rozpouštění= 874&nbsp;J/g
|Standardní molární entropie = 187,5&nbsp;J&nbsp;K<sup>-1</sup>&nbsp;mol<sup>-1</sup>
|Standardní molární entropie = 187,5&nbsp;JK<sup>-1</sup>mol<sup>-1</sup>


|Bezpečnost=zobrazit
|Bezpečnost=zobrazit
Řádek 38: Řádek 38:
}}
}}


'''Síran amonný''', ([[Dusík|N]][[Vodík|H]]<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[[Síra|S]][[Kyslík|O]]<sub>4</sub>, je [[anorganická sloučenina|anorganická]] [[soli|sůl]] s širokou škálou použití. Nejčastěji se využívá jako [[hnojivo]]. Obsahuje 21 % [[dusík]]u ve formě amonného [[kationt]]u a 24 % [[síra|síry]] ve formě [[síran]]ového [[aniont]]u. Ve hnojivech snižuje [[Kyselina|pH]] [[půda|půdy]]. V přírodě se nachází v podobě minerálu '''[[mascagnit]]u'''.
'''Síran amonný''', ([[Dusík|N]][[Vodík|H]]<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[[Síra|S]][[Kyslík|O]]<sub>4</sub>, je [[anorganická sloučenina|anorganická]] [[soli|sůl]] s širokou škálou použití. Nejčastěji se využívá jako [[hnojivo]]. Obsahuje 21&nbsp;% [[dusík]]u ve formě amonného [[kationt]]u a 24&nbsp;% [[síra|síry]] ve formě [[síran]]ového [[aniont]]u. Ve hnojivech snižuje [[pH]] [[půda|půdy]]. V přírodě se nachází v podobě minerálu '''[[mascagnit]]u'''.


== Reference ==
== Reference ==

Verze z 20. 12. 2013, 15:50

Šablona:Infobox Chemická sloučenina

Síran amonný, (NH4)2SO4, je anorganická sůl s širokou škálou použití. Nejčastěji se využívá jako hnojivo. Obsahuje 21 % dusíku ve formě amonného kationtu a 24 % síry ve formě síranového aniontu. Ve hnojivech snižuje pH půdy. V přírodě se nachází v podobě minerálu mascagnitu.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ammonium sulfate na anglické Wikipedii.


Literatura

  • Properties: UNIDO and International Fertilizer Development Center (1998), Fertilizer Manual, Kluwer Academic Publishers, ISBN 0-7923-5032-4.
  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Logo Wikimedia Commons Obrázky, zvuky či videa k tématu síran amonný na Wikimedia Commons