Síran železitý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Síran železitý
Síran železitý
Síran železitý
Obecné
Systematický název Síran železitý
Ostatní názvy hnědá skalice (zřídka)
Latinský název Ferrum sulfuricum oxydatum
Ferri sulfas
Anglický název Iron(III) sulfate
Německý název Eisen(III)-sulfat
Funkční vzorec Fe2(SO4)3
Sumární vzorec Fe2O12S3
Vzhled bílá až hnědá krystalická látka
Registrační číslo CAS
15244-10-7 (monohydrát)
PubChem
SMILES [Fe+3].[Fe+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O
InChI 1S/2Fe.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6
Číslo RTECS NO8505000
Vlastnosti
Molární hmotnost 399,885 g/mol
562,023 g/mol (nonahydrát)
Teplota rozkladu 480 °C
Teplota dehydratace 175 °C (-7 H2O, nonahydrát)
Hustota 3,097 g/cm³ (18 °C)
2,05-2,1 (nonahydrát)
Index lomu nD= 1,814
nD= 1,552 (nonahydrát)
Rozpustnost ve vodě hydrolyzuje
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
methanol
ethanol (málo)
aceton (ne)
Měrná magnetická susceptibilita 0,67·10-6 cm3g-1 (17 °C)
Struktura
Krystalová struktura kosočtverečná
kosočtverečná (nonahydrát)
Hrana krystalové mřížky a : b : c = 0,957 : 1 : 1,357
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -2 584 kJ/mol
Standardní molární entropie S° 283 JK-1mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° -2 253 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp 0,680 JK-1g-1
Bezpečnost
Zdraví škodlivý
Zdraví škodlivý (Xn)
R-věty R22, R36/37
S-věty S26
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Síran železitý Fe2(SO4)3 je krystalická látka hnědé barvy. Z vodných roztoků nejčastěji krystalizuje jako nonahydrát (Fe2(SO4)3 ∙ 9H2O), opatrným zahříváním přechází na bezvodou sůl. Při teplotě 480 °C se rozkládá na oxid železitý a oxid sírový:

\mathrm{Fe_2(SO_4)_3\ \rightarrow\ Fe_2O_3 + 3\,SO_3}

Snadno tvoří kamence, např. fialový NH4Fe(SO4)2 ∙ 12H2O (kamenec železito-amonný). Roztok síranu železitého je mírně kyselý. Je to dáno tím, že se jedná o sůl silné kyseliny a slabé zásady.

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Síran železitý se připravuje reakcí horkého roztoku síranu železnatého s kyselinou sírovou a oxidačním činidlem, např. peroxidem vodíku:

\mathrm{2\,FeSO_4 + H_2SO_4 + H_2O_2\ \rightarrow\ Fe_2(SO_4)_3 + 2\,H_2O}

Použití[editovat | editovat zdroj]

Síran železitý se používá při úpravě pitné a čištění odpadní vody, a to jako koagulant (srážedlo) v maximálních dávkách 4–10 mg Fe na dm3.

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.