Kyanamid vápenatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání
Kyanamid vápenatý
Strukturní vzorec

Strukturní vzorec

Obecné
Systematický název Kyanamid vápenatý
Anglický název Calcium cyanamide
Německý název Calciumcyanamid
Sumární vzorec CaCN2
Vzhled bílá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS
SMILES [Ca+2].[N-2]C#N
InChI 1/CN2.Ca/c2-1-3;/q-2;+2
Vlastnosti
Molární hmotnost 80,102 g/mol
Teplota tání 1340 °C
Teplota varu 1150–1200 °C
Hustota 2,29 g·cm−3
Rozpustnost ve vodě reaguje
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Kyanamid vápenatý, také „dusíkaté vápno”, je anorganická sloučenina se vzorcem CaCN2. Jedná se o vápenatou sůl kyanamidového aniontu (CN22−). Látka se používá jako hnojivo, které působením vody pomalu uvolňuje amoniak.

Historie[editovat | editovat zdroj]

Němečtí chemici Adolph Frank a Nikodem Caro zkoumali reakce pro výrobu kyanidů využívaných při loužení zlata. Během tohoto výzkumu objevili vlastnost alkalických karbidů vázat vzdušný dusík za vysokých teplot.[1] Jejich kolega, Fritz Rohe, upřesnil, že za vysokých teplot reakcí karbidu vápenatého vzniká kyanamid vápenatý, nikoliv kyanid vápenatý. Roku 1898 zavedli Frank a Caro průmyslovou výrobu kyanamidu vápenatého; výrobní proces po nich nese jméno (Frank-Caro Process). Frank a Caro také zaznamenali schopnost CaCN2 uvolňovat amoniak při kontaktu s vodou.

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Kyanamid vápenatý se připravuje reakcí karbidu vápenatého s molekulárním dusíkem. Práškový karbid se zahřeje na 1100 °C v elektrické peci, do které proudí dusík. Po několika hodinách se produkty ochladí na laboratorní teplotu a nezreagovaný karbid se opatrně vylouží vodou.

CaC2 + N2 → CaCN2 + C (ΔHof = –69.0 kcal/mol při 25 °C)

Využití[editovat | editovat zdroj]

Kyanamid vápenatý se využívá jako hnojivo v zemědělství.[2] Působením vody se rozkládá a uvolňuje amoniak.

CaCN2 + 3 H2O → 2 NH3 + CaCO3

Dříve se používal k výrobě kyanidu sodného.

CaCN2 + Na2CO3 + 2 C → 2 NaCN + CaO + 2 CO

Bezpečnost[editovat | editovat zdroj]

Před nebo po konzumaci alkoholu může kyanamid vápenatý způsobovat alkoholovou intoleranci.

Odkazy[editovat | editovat zdroj]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Calcium cyanamide na anglické Wikipedii.

  1. 6 Verfahren der Darstellung emotionaler Beteiligung: Reduplikationen. Berlin, Boston: DE GRUYTER Dostupné online. ISBN 978-3-11-091161-9 - nedostupné. 
  2. TRIMBLE, George R. Survival and growth of yellow-poplar seedlings depend on date of germination. Upper Darby: [s.n.] Dostupné online. 

Literatura[editovat | editovat zdroj]