Synproporcionace

Synproporcionace nebo komproporcionace je chemická reakce mezi dvěma reaktanty obsahujícími stejný prvek v různých oxidačních číslech, při níž vzniká produkt, v němž mají atomy tohoto prvku stejná oxidační čísla (například má prvek A v reaktantech oxidační čísla 0 a +2 a v produktu +1); jde tedy o opak disproporcionace, kde se některé atomy prvku (se stejným výchozím oxidačním číslem) oxidují a jiné redukují.

Frostův diagram

Podrobnější informace naleznete v článku Frostův diagram.

Tendence dvou látek k synproporcionaci či disproporcionaci lze vyjádřit Frostovým diagramem oxidačních čísel; pokud je u látek hodnota ΔG/F níže než čára spojující příslušná oxidační čísla na obou stranách, pak tyto látky, jsou-li společně přítomny v roztoku, podléhají synproporcionaci.

Příklady

V olověných akumulátorech probíhá spontánní reakce:

Pb(s) + PbO₂(s) + 2 H₂SO₄(aq) → 2 PbSO₄(s) + 2 H₂O(l)

Manganistan draselný obsahuje mangan v oxidačním čísle +7 a reaguje s manganatými sloučeninami (kde má mangan oxidační číslo +2) za vzniku oxidu manganičitého (kde je v oxidačním čísle +4):

2 KMnO₄ + 3 MnCl₂ + 2 H₂O → 5 MnO₂ + 2 KCl + 4 HCl

V chalkogenové chemii probíhá tato reakce:

15 Se + SeCl₄ + 4 AlCl₃ → 2 Se₈[AlCl₄]₂

Při sopečných erupcích se následující reakcí uvolňuje síra:

2 H₂S(g) + SO₂(g) → 3 S(s) + 2 H₂O(g)

V halogenové chemii probíhá tato reakce:

IO -
3  + 5 I⁻ + 6 H ⁺ → 3 I₂ + 3 H₂O

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Comproportionation na anglické Wikipedii.

Portály: Chemie