Fluorid amonný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Fluorid amonný
model molekuly
model molekuly
Obecné
Systematický názevfluorid amonný
Anglický názevammonium fluoride
Německý názevAmmoniumfluorid
Funkční vzorecNH4F
Sumární vzorecNH4F
Vzhledbílá hygroskopické krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS12125-01-8
SMILES[F-].[NH4+]
InChI1S/FH.H3N/h1H;1H3
Vlastnosti
Molární hmotnost37,037 g/mol
Teplota sublimace100 °C (rozklad)
Hustota1,009 g/cm3
Rozpustnost ve vodě45,3 g/100 ml (25 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		rozpustný v ethanolu, nerozpustný v kapalném amoniaku
Bezpečnost
GHS06 – toxické látky
GHS06
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR23/24/25
S-větyS1/2 S26 S45
NFPA 704
0
3
0
Teplota vzplanutínehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid amonný je anorganická sloučenina, amonná sůl kyseliny fluorovodíkové. Krystalizuje v malých hranolovitých krystalech ostře slané chuti a je dobře rozpustný ve vodě.

Krystalová struktura[editovat | editovat zdroj]

Fluorid amonný vytváří wurtzitovou strukturu, která je velmi podobná krystalické struktuře ledu, fluorid amonný je jediná sloučenina, která může tvořit smíšené krystaly s vodou.[2]

Reakce[editovat | editovat zdroj]

Prochází-li plynný fluorovodík touto solí, fluorid amonný jej absorbuje za vzniku hydrogendifluoridu amonného:
NH4F + HF → NH4HF2

NH4F při zahřátí sublimuje, což je běžná vlastnost amonných solí. Při sublimaci se rozkládá na amoniak a fluorovodík, které se mohou opět zrekombinovat na fluorid amonný, takže reakce je vratná:
[NH4]F ⇌ NH3 + HF

Použití[editovat | editovat zdroj]

Fluorid amonný je možné použít na leptání skla, kde se však častěji používá hydrogenfluorid. Schopnost leptat sklo mají fluorovodík i všechny rozpustné fluoridy, z tohoto důvodů se nesmí uchovávat ve skleněných nádobách a nesmí se s nimi pracovat ve skleněných zkumavkách.

Tato látka se také používá k moření dřeva, jako prostředek proti molům, při barvení textilií a jako antiseptikum v pivovarech.[3]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ammonium fluoride na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b Ammonium fluoride ((NH4)F). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ BRILL, R.; ZAROMB, S. Mixed Crystals of Ice and Ammonium Fluoride. Nature. S. 316–317. DOI 10.1038/173316a0. 
  3. ↑ AIGUEPERSE, Jean; PAUL MOLLARD; DIDIER DEVILLIERS; MARIUS CHEMLA; ROBERT FARON; RENÉE ROMANO; JEAN PIERRE CUER. Encyclopedia of Industrial Chemistry. Redakce Ullmann. Weinheim: Wiley-VCH, 2005. DOI 10.1002/14356007.a11_307. Kapitola Fluorine Compounds, Inorganic. 

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]

Anorganické soli amonné
Halogenidy a pseudohalogenidy
Soli kyslíkatých kyselin

(neuvedeny soli
se záměnou kyslíku za jiný prvek,

složené a „zásadité“)
Chlorečnan amonný (NH4ClO3) • Chloristan amonný (NH4ClO4) • Jodičnan amonný (NH4IO3) • Orthojodistan amonný ((NH4)5IO6) • Siřičitan amonný ((NH4)2SO3) • Hydrogensiřičitan amonný ((NH4)HSO3) • Síran amonný ((NH4)2SO4) • Hydrogensíran amonný ((NH4)HSO4) • Peroxodisíran amonný ((NH4)2S2O8) • Hydrogenseleničitan amonný ((NH4)HSeO3) • Seleničitan amonný ((NH4)2SeO3) • Hydrogenselenan amonný ((NH4)HSeO4) • Selenan amonný ((NH4)2SeO4) • Telluričitan amonný ((NH4)2TeO3) • Telluran amonný ((NH4)2TeO4) • Dusitan amonný (NH4NO2) • Dusičnan amonný (NH4NO3) • Fosfornan amonný (NH4PO2H2) • Hydrogenfosforitan amonný ((NH4)2PO3H) • Dihydrogenfosforečnan amonný (NH4H2PO4) • Hydrogenfosforečnan amonný ((NH4)2HPO4) • Fosforečnan amonný ((NH4)3PO4) • Arseničnan amonný ((NH4)3AsO4) • Hydrogenuhličitan amonný ((NH4)HCO3) • Uhličitan amonný ((NH4)2CO3) • Šťavelan amonný ((NH4)2(CO2)2) • Hydrogenšťavelan amonný ((NH4)H(CO2)2) • Tetraboritan amonný ((NH4)2B2O7) • Manganistan amonný (NH4MnO4) • Technecistan amonný (NH4TcO4) • Rhenistan amonný (NH4ReO4) • Chroman amonný ((NH4)2CrO4) • Dichroman amonný ((NH4)2Cr2O7) • Orthomolybdenan amonný ((NH4)2MoO4) • Heptamolybdenan amonný ((NH4)6Mo7O24•4H2O) • Parawolframan amonný ((NH4)10[H2W12O42]•4H2O) • Metavanadičnan amonný (NH4VO3) • Orthovanadičnan amonný ((NH4)3VO4) • Hexavanadičnan amonný ((NH4)2V6O16) • Diuranan amonný ((NH4)2U2O7)
Soli tvořené záměnou vodíku
ze sloučenin typu prvekx – vodíky
Jiné
Thiosíran amonný ((NH4)2S2O3) • Amoniumboran (NH3BH3)
Fluoridy s prvkem v oxidačním čísle I.
Citováno z „https://cs.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluorid_amonný&oldid=23027135“