Faradayova konstanta

Faradayova konstanta vyjadřuje poměr mezi molární hmotností a elektrochemickým ekvivalentem látky, nebo též je to celkový elektrický náboj 1 molu látky úplně disociované nebo ionizované na částice s elementárním nábojem. Faradayova konstanta se používá při výpočtech pomocí Faradayových zákonů elektrolýzy.

Značení

• Značka konstanty: F
• Aktuální (r. 2014) experimentálně zjištěná hodnota:

F = (96 485,332 89 ± 0,000 59) C·mol^-1

Výpočet

Faradayova konstanta je tvořena součinem elementárního náboje a Avogadrovy konstanty:

$F\,=\,eN_{\mathrm {A} }$

kde:

e= 1,602 176 6208(98)×10⁻¹⁹ C

N_A= 6,022 140 857(74)×10²³ mol^-1

Související články

• Fyzikální konstanty
• Elektrochemie
• Ionizace
• Látkové množství