Síran hořečnatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
(přesměrováno z E 518)
Síran hořečnatý
Obecné
Systematický názevSíran hořečnatý
Triviální názevepsomská sůl
Ostatní názvyhořká sůl
Anglický názevMagnesium sulfate
Německý názevMagnesiumsulfat
Sumární vzorecMgSO4
Vzhledbílé krystalky nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS7487-88-9
10034-99-8 (heptahydrát)
Vlastnosti
Molární hmotnost120,366 g/mol (bezvodý) 246,48 g/mol (heptahydrát)
Teplota tání1 185 °C
Hustota2,66 g/cm³ (15 °C)
2,63 g/cm³ (23,5 °C)
Rozpustnost ve vodě25,5 g/100 g (0 °C)
37,4 g/100 g (25 °C)
44,4 g/100 g (40 °C)
54,8 g/100 g (60 °C)
54,8 g/100 g (80 °C)
50,2 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
Methanol
3,5 g/100 g (20 °C)
Ethanol
0,002 5 g/100 g (15 °C)
0,016 g/100 g (55 °C)
Diethylether
1,16 g/100 g (18 °C)
Relativní permitivita εr8,2
Měrná magnetická susceptibilita−4,4×10−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová strukturaKosočtverečná
Hrana krystalové mřížkya = 482 pm
b = 672 pm
c = 835 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−1 286 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt121 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp−733 J/g (18 °C)
Standardní molární entropie S°91,7 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−1 171 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp0,801 9 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Varování[1]
R-větyžádné nejsou
S-větyžádné nejsou
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Síran hořečnatý (MgSO4) je síran hořčíku. Je silně hygroskopický, po doplnění krystalové vody má formu heptahydrátu MgSO4·7H2O, zvaného epsomská sůl (epsomit) nebo hořká sůl.

Historie[editovat | editovat zdroj]

Síran hořečnatý byl objeven v 17. století[2] ve městě Epsom v anglickém hrabství Surrey.

Využití[editovat | editovat zdroj]

Hořká sůl se používá vnitřně i zevně. Vnitřně se užívá ve formě projímadla s cílem čištění organismu, zevně formou koupelových solí. V této formě se epsomská sůl užívá ke zklidnění organismu, proti migréně, bolestem kloubů a proti zadržování vody v organismu.[2] Vzhledem k poklesu množství hořčíku v lidském těle při nadbytku stresu je epsomské soli někdy přisuzována schopnost odbourávat stres, zlepšovat spánek a podporovat dobrou náladu.[2]

Je významnou součástí mořské vody i některých českých minerálních vod (Šaratica, Zaječická hořká).

Bezvodý síran hořečnatý je velmi hygroskopický ale zároveň ve většině organických kapalin nerozpustný. Je proto velmi dobrým desikantem, na vysoušení kapalných substancí se často přidává přímo do kapaliny a následně je filtrován. Používá se i v exsikátorech (zvláště v amatérské chemii) pro sušení pevných látek.[3]

Odkazy[editovat | editovat zdroj]

Reference[editovat | editovat zdroj]

  1. a b Magnesium sulfate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. a b c THOMASON, Kristine. What Is Epsom Salt and Should You Be Bathing In It?. Health.com [online]. Health Media Ventures, Inc., 2017-04-20 [cit. 2018-03-16]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu dne 2018-02-14. (anglicky) 
  3. Sušení. lat.zshk.cz [online]. [cit. 2023-04-27]. Dostupné online. 

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. 647 s. ISBN 80-7169-855-5. Nobelovy ceny za chemii a fyziku. 

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]