Dusičnan fluorný

Dusičnan fluorný
Obecné
Systematický název	Dusičnan fluorný
Ostatní názvy	dusičnan fluoru
Anglický název	Fluorine nitrate
Německý název	Stickstofftrioxidfluorid
Sumární vzorec	FNO3
Vzhled	bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS	7789-26-6
PubChem	123262
SMILES	FO[N+](=O)[O-]
InChI	InChI=1S/FNO3/c1-5-2(3)4 Key: VHFBTKQOIBRGQP-UHFFFAOYSA-N
Vlastnosti
Molární hmotnost	81,002 g/mol
Teplota tání	−175 °C (−283.0 °F; 98.1 K)
Teplota varu	−46 °C (−51 °F; 227 K)
Hustota	2,217 g/l
Rozpustnost ve vodě	Hydrolyzuje
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	+10.46 kJ/mol
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan fluorný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem FNO₃. Je to nestabilní látka citlivá na nárazy.^[2]

Příprava

Dusičnan fluorný může být připraven reakcí, kdy plynný fluor je nabublán do kyseliny dusičné, či reakcí s dusičnanem draselným:^[3]

F₂ + HNO₃ → FNO₃ + HF

F₂ + KNO₃ → FNO₃ + KF

Vlastnosti

Dusičnan fluorný je bezbarvý plyn s nepříjemným zápachem, který se na vzduchu rozkládá na kyslík, difluorid kyslíku, kyselinu fluorovodíkovou a kyselinu dusičnou. Dobře se rozpouští v acetonu.^[4]

Bezpečnost

Dusičnan fluorný způsobuje píchání v nose, bolesti hlavy a dýchací potíže, které přetrvávají několik dní.

Odkazy

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Dusičnan fluorný na Wikimedia Commons

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Fluorine nitrate na anglické Wikipedii a Stickstofftrioxidfluorid na německé Wikipedii.

↑ HOUSECROFT, Catherine E. a A. G. SHARPE. Anorganická chemie. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická v Praze, 2014, s. 512. ISBN 978-80-7080-872-6. Dostupné také z: https://ndk.cz/uuid/uuid:cb37b760-da4e-11e7-bbbb-005056827e51
↑ RUFF, Otto; KWASNIK, Walter. The fluorination of nitric acid. The nitroxyfluoride, NO₃F. Angewandte Chemie. 1935, s. 238–240. DOI 10.1002/ange.19350481604.
↑ YOST, Don M.; BEERBOWER, Alan. The reaction of fluorine with nitric acid and with solid potassium nitrate to form NO₃F. S. 782–782. Journal of the American Chemical Society [online]. 1935-04. Roč. 57, čís. 4, s. 782–782. DOI 10.1021/ja01307a520.
↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 205.

[sharpe-1] HOUSECROFT, Catherine E. a A. G. SHARPE. Anorganická chemie. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická v Praze, 2014, s. 512. ISBN 978-80-7080-872-6. Dostupné také z: https://ndk.cz/uuid/uuid:cb37b760-da4e-11e7-bbbb-005056827e51

[Ruff1935-2] RUFF, Otto; KWASNIK, Walter. The fluorination of nitric acid. The nitroxyfluoride, NO₃F. Angewandte Chemie. 1935, s. 238–240. DOI 10.1002/ange.19350481604.

[3] YOST, Don M.; BEERBOWER, Alan. The reaction of fluorine with nitric acid and with solid potassium nitrate to form NO₃F. S. 782–782. Journal of the American Chemical Society [online]. 1935-04. Roč. 57, čís. 4, s. 782–782. DOI 10.1021/ja01307a520.

[brauer-4] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 205.

[1]

[2]

[3]

[4]