Dusičnan thulitý
| Dusičnan thulitý | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Dusičnan thulitý |
| Anglický název | Thulium(III) nitrate |
| Sumární vzorec | Tm(NO3)3 |
| Vzhled | Zelené krystaly |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 14985-19-4 37131-80-9 (tetrahydrát) 36548-87-5 (pentahydrát) 35725-33-8 (hexahydrát) |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 628-321-7 (pentahydrát) |
| PubChem | 9798711 |
| SMILES | [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Tm+3] |
| InChI | pentahydrát:
InChI=1S/3NO3.5H2O.Tm/c3*2-1(3)4;;;;;;/h;;;5*1H2;/q3*-1;;;;;;+3 Key: PEYIBPJKEYRLDB-UHFFFAOYSA-N |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 354,955 g/mol |
| Rozpustnost ve vodě | Rozpustné |
| Bezpečnost | |
 GHS03  GHS07 | |
| H-věty | H272, H315, H319, H335 |
| P-věty | P210, P220, P221, P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P370+378, P403+233, P405, P501 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Dusičnan thulitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Tm(NO3)3.[1][2]
Příprava[editovat | editovat zdroj]
Dusičnan thulitý může být připraven rozpuštěním oxidu, hydroxidu nebo uhličitanu thulitého v kyselině dusičné:[3]
Tm2O3 + 6 HNO3 → 2 Tm(NO3)3 + 3 H2O
Tm(OH)3 + 3 HNO3 → Tm(NO3)3 + 3 H2O
Výsledný roztok může být pečlivě odpařen za získání hydratovaného dusičnanu thulitého, což je nejčastěji hexahydrát.
Vlastnosti[editovat | editovat zdroj]
Dusičnan thulitý tvoří tmavozelené hygroskopické krystaly. Je rozpustný ve vodě a ethanolu.[4] Bezvodý i hydratovaný dusičnan thulitý se i při mírném zahřívání rozkládá za vzniku TmONO3 a následně až na oxid thulitý.
Využití[editovat | editovat zdroj]
Hydráty dusičnanu thulitého jsou využívány jako činidla. Dusičnan thulitý se využívá také v optických sklech, keramice, katalyzátorech, elektrických součástkách a fotooptických materiálech. [5]
Reference[editovat | editovat zdroj]
V tomto článku byly použity překlady textů z článků Thulium(III) nitrate na anglické Wikipedii a 硝酸铥 na čínské Wikipedii.
- ↑ SKERENCAK, A.; PANAK, Petra J.; HAUSER, W. TRLFS study on the complexation of Cm(III) with nitrate in the temperature range from 5 to 200 °C. Radiochimica Acta. 2009-01, roč. 97, čís. 8. Dostupné online [cit. 2023-06-15]. ISSN 0033-8230. DOI 10.1524/ract.2009.1631.
- ↑ MODOLO, Giuseppe; KLUXEN, Paul; GEIST, Andreas. Demonstration of the LUCA process for the separation of americium(III) from curium(III), californium(III), and lanthanides(III) in acidic solution using a synergistic mixture of bis(chlorophenyl)dithiophosphinic acid and tris(2-ethylhexyl)phosphate. Radiochimica Acta. 2010-01, roč. 98, čís. 4. Dostupné online [cit. 2023-06-15]. ISSN 0033-8230. DOI 10.1524/ract.2010.1708.
- ↑ EDELMANN, Frank T.; HERRMANN, Wolfgang A. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, Volume 6, 1997: Volume 6: Lanthanides and Actinides. [s.l.]: Thieme 235 s. Dostupné online. ISBN 978-3-13-179221-1. (anglicky) Google-Books-ID: 6IuZAwAAQBAJ.
- ↑ HAYNES, William M. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96th Edition. [s.l.]: CRC Press 2652 s. Dostupné online. ISBN 978-1-4822-6097-7. (anglicky) Google-Books-ID: RpLYCQAAQBAJ.
- ↑ 14579 Thulium(III) nitrate hydrate, REacton®, 99.9% (REO) [online]. Aldfa Aesar [cit. 2023-06-15]. Dostupné online.
