Dusičnan kademnatý

Dusičnan kademnatý
krystalky dusičnanu kademnatého
Obecné
Systematický název	Dusičnan kademnatý
Anglický název	Cadmium nitrate
Německý název	Cadmiumnitrat
Sumární vzorec	Cd(NO3)2
Vzhled	bílé hygroskopické krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS	10325-94-7
PubChem	25154
SMILES	[Cd+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI	InChI=1S/Cd.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
Vlastnosti
Molární hmotnost	236,42 g/mol
Teplota tání	360 °C
Hustota	3,6 g.cm−3 (bezvodý) 2,44 g.cm−3 (tetrahydrát)
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan kademnatý je název pro všechny členy skupiny anorganické sloučeniny s obecným vzorcem Cd(NO₃)₂.xH₂O. Všechny jsou bezbarvé krystalické pevné látky, které pohlcují vlhkost ze vzduchu, jedná se tedy o látku hygroskopickou. Sloučeniny kadmia jsou také karcinogenní.

Použití

Dusičnan kademnatý se používá pro barvení skla a porcelánu a jako bleskový prášek při fotografování.

Příprava

Dusičnan kademnatý se připravuje rozpouštěním kadmia nebo jeho oxidu, hydroxidu nebo uhličitanu v kyselině dusičné a následnou krystalizací:

CdO + 2 HNO₃ → Cd(NO₃)₂ + H₂O

CdCO₃ + 2 HNO₃ → Cd(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

Cd + 4 HNO₃ → 2 NO₂ + 2 H₂O + Cd(NO₃)₂

Reakce

Tepelná disociace při vyšších teplotách produkuje oxid kademnatý a oxidy dusíku. Pokud necháme sirovodík procházet okyseleným roztokem dusičnanu kademnatého, vznikne žlutý sulfid kademnatý. Červená modifikace sulfidu se tvoří pod bodem varu.

Při reakci s hydroxidem sodným tovří sraženinu hydroxidu kademnatého. 

2NaOH + Cd(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + Cd(OH)₂

Mnoho nerozpustných solí kadmia jsou získávány takovými srážecími reakcemi.

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Cadmium nitrate na anglické Wikipedii.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Dusičnan kademnatý na Wikimedia Commons

Portály: Chemie