Citrát vápenatý
Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
| Citrát vápenatý | |
|---|---|
Vzorec
|
|
| Obecné | |
| Systematický název | Citronan vápenatý |
| Sumární vzorec | Ca3C12H10O14 |
| Vzhled | Bílá krystalická látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 813-94-5 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 498,46 g/mol (čistý)
570,5 g/mol (tetrahydrát) |
| Teplota tání | 100 °C (hydráty ztrácejí vodu); 120 °C (tetrahydrát ztrácí všechnu vodu a taví se) |
| Teplota varu | rozklad |
| Hustota | 1,63 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | 0,085 g/100 ml (18 °C) 0,095 g/100 ml (25 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech |
Nerozpustný v ethanolu |
| Bezpečnost | |
| R-věty | R36 |
| S-věty | Žádná rizika |
| NFPA 704 |
 1
2
0
|
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). |
|
Citrát vápenatý (či citronan vápenatý) je bílá, organická, krystalická látka, vápenatá sůl kyseliny citronové se vzorcem Ca3(C6H5O7)2. Tato látka se v potravinářství označuje jako E333, podobně jako citronan sodný se užívá jako regulátor kyselosti. Je bez zápachu, ale má kyselou chuť. Rovněž má svou roli v organismu.
Výroba[editovat | editovat zdroj]
Průmyslově se vyrábí reakcí jemně rozemletého hydroxidu či uhličitanu vápenatého:
|
Tato látka se laboratorně vyrábí s vyšší čistotou srážením vápenatých solí s citráty, dle rovnice:
|
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Calcium citrate na anglické Wikipedii.
