Bromid terbitý
| bromid terbitý | |
|---|---|
-iodid.png) | |
| Obecné | |
| Systematický název | Bromid terbitý |
| Anglický název | Terbium(III) bromide |
| Německý název | Terbium(III)-bromid |
| Sumární vzorec | TbBr3 |
| Vzhled | bílý prášek (hexahydrát) |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 14456-47-4 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 238-442-3 |
| PubChem | 84452 |
| SMILES | [Br-].[Br-].[Br-].[Tb+3] |
| InChI | InChI=1S/3BrH.Tb/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Key: AZNZWHYYEIQIOC-UHFFFAOYSA-K |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 398,64 g/mol |
| Teplota tání | 827 °C |
| Teplota varu | 1490 °C |
| Hustota | 4,62 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | rozpustný |
| Bezpečnost | |
 GHS07 | |
| H-věty | H315, H319, H335[1] |
| P-věty | P261, P264, P264+265, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P319, P321, P332+317, P337+317, P362+364, P403+233, P405, P501[1] |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Bromid terbitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem TbBr3.
Příprava
[editovat | editovat zdroj]Bromid terbitý je možné připravit zahřátím kovového terbia nebo oxidu terbitého s bromidem amonným:[2]
- Tb2O3 + 6 NH4Br → 2 TbBr3 + 6 NH3 + 3 H2O
Vlastnosti
[editovat | editovat zdroj]Bromid terbitý je bílá pevná látka rozpustná ve vodě.[3] Krystalizuje ve struktuře jodidu bismutitého.[4]
Roztok bromidu terbitého může krystalizovat jako bílý hexahydrát.[5] Při zahřátí hexahydrátu se dehydratuje a vzniká bromid-oxid terbitý.[6]
Odkazy
[editovat | editovat zdroj]Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byl použit překlad textu z článku Terbium(III) bromide na anglické Wikipedii.
- 1 2 3 Terbium bromide (TbBr3). PubChem [online]. [cit. 2025-09-25]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ MEYER, Gerd; DÖTSCH, Siegfried; STAFFEL, Thomas. The ammonium-bromide route to anhydrous rare earth bromides MBr3. Journal of the Less Common Metals. 1987-01, roč. 127, s. 155–160. Dostupné online [cit. 2025-09-25]. doi:10.1016/0022-5088(87)90372-9. (anglicky)
- ↑ LIDE, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 87th Edition. [s.l.]: Taylor & Francis 2608 s. Dostupné online. ISBN 978-0-8493-0487-3. S. 4–94. (anglicky)
- ↑ ANS, Jean d’; LAX, Ellen. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. [s.l.]: Springer 1504 s. Dostupné online. ISBN 978-3-540-60035-0. S. 1386. (německy)
- ↑ BROWN, D.; FLETCHER, S.; HOLAH, D. G. The preparation and crystallographic properties of certain lanthanide and actinide tribromides and tribromide hexahydrates. Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical. 1968, s. 1889. Dostupné online [cit. 2025-09-25]. ISSN 0022-4944. doi:10.1039/j19680001889. (anglicky)
- ↑ MAYER, I.; ZOLOTOV, S. The thermal decomposition of rare earth and yttrium bromide hydrates. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1965-09, roč. 27, čís. 9, s. 1905–1909. Dostupné online [cit. 2025-09-25]. doi:10.1016/0022-1902(65)80042-2. (anglicky)