Bromid fosforečný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání
Bromid fosforečný
Phosphorus(V) bromide.jpg
Obecné
Systematický název Bromid fosforečný
Anglický název Phosphorus pentabromide
Německý název Phosphorpentabromid
Sumární vzorec PBr5
Vzhled žlutooranžový prášek nebo jehličky
Identifikace
Registrační číslo CAS
PubChem
Vlastnosti
Molární hmotnost 430,494 g/mol
Teplota tání 106 °C (rozklad)
Hustota 3,574 g/cm3 (-79 °C)
Rozpustnost ve vodě reaguje
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
alkoholy (reaguje)
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech
kapalné uhlovodíky
ethery
tetrachlormethan
Struktura
Krystalová struktura kosočtverečná
Hrana krystalové mřížky a= 562 pm
b= 1 691 pm
c= 829 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -285 kJ/mol
Bezpečnost
Žíravý
Žíravý (C)
R-věty R14, R34
S-věty S25, S36/37/39, S45
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Bromid fosforečný je anorganická sloučenina se vzorcem PBr5, jeden z bromidů fosforu. Za běžných podmínek se jedná o reaktivní žlutou pevnou látku. V tuhé fázi má strukturu PBr4+ Br, v plynné fázi je však úplně disociován na PBr3 a Br2. Rychlé ochlazení této fáze na 15 K vede k vytvoření iontů [PBr4]+[Br3]-.

Bromid fosforečný lze používat v organické chemii pro převod karboxylových kyselin na acylbromidy. Je silně žíravý a je potřeba s ním zacházet opatrně. Při teplotách nad 100 °C se rozkládá na bromid fosforitý a brom:[1]

PBr5 → PBr3 + Br2

Obrácení této rovnováhy pro vytvoření PBr5 adicí Br2 na PBr3 je v praxi obtížné, protože výsledný produkt je náchylný na další adici (vzniká tribromid tetrabromofosfonia PBr7).[2]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Phosphorus pentabromide na anglické Wikipedii.

  1. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. Chemistry of the Elements. 2nd. vyd. Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997. ISBN 0080379419. (anglicky) 
  2. Popov, A. I.; Skelly, N. E. Spectrophotometric Study of Phosphorus Pentabromide in Various Solvents. J. Am. Chem. Soc.. 1954, s. 3916–3919. DOI:10.1021/ja01644a014. (anglicky) 

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.