Bromid antimonitý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání
Bromid antimonitý
Strukturní vzorec

Strukturní vzorec

Obecné
Systematický název bromid antimonitý
Anglický název Antimony tribromide
Německý název Antimon(III)-bromid
Sumární vzorec SbBr3
Vzhled bezbarvé až žluté krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS
PubChem
SMILES Br[Sb](Br)Br
InChI 1S/3BrH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Číslo RTECS CC4400000
Vlastnosti
Molární hmotnost 361,472 g/mol
Teplota tání 96,6 °C
Teplota varu 288 °C
Hustota 4,35 g/cm3
Index lomu 1,74
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
kyselina chlorovodíková, kyselina bromovodíková, ether, dioxan
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech
benzen
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Varování[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Bromid antimonitý je anorganická sloučeninavzorcem SbBr3. Jedná se o bezbarvou tuhou látku.

Vlastnosti[editovat | editovat zdroj]

Vytváří dvě krystalové modifikace. Jehlice α;-SbBr3 vznikají prudkým ochlazením zahřátého sirouhlíkového roztoku, ten pak pomalu přechází na stabilnější formu β-SbBr3.[2]

V přítomnosti vody hydrolyzuje na oxid antimonitý a kyselinu bromovodíkovou:

2 SbBr3 + 3 H2O → Sb2O3 + 6 HBr

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Bromid antimonitý je možné připravit reakcí bromu s kovovým antimonem nebo reakcí oxidu antimonitého s kyselinou bromovodíkovou. Také lze využít reakci bromu se směsí sulfidu a oxidu antimonitého při teplotě 250 °C.

Využití[editovat | editovat zdroj]

Přidává se do polymerů, např. polyethylenu, jako zpomalovač hoření.[3] Také může sloužit jako výchozí látka pro přípravu jiných sloučenin antimonu a jako ustalovač barev.[4]

Odkazy[editovat | editovat zdroj]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Antimony tribromide na anglické Wikipedii.

  1. a b Antimony tribromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. OKUDA, Tsutomu; TERAO, Hiromitsu; EGE, Osamu. Structural Studies of Antimony Tribromide and Its Molecular Complex with Benzene by Means of the 81 Br Nuclear Quadrupole Resonance. Bulletin of the Chemical Society of Japan. 1970-8, roč. 43, čís. 8, s. 2398–2403. Dostupné online [cit. 2019-04-19]. ISSN 0009-2673. DOI 10.1246/bcsj.43.2398. (anglicky) 
  3. YANG, Y. P.; BREWER, D. G.; VENART, J. E. S. A study of the synergistic action of antimony oxide in fire-retardant polyethylene. Fire and Materials. 1991-1, roč. 15, čís. 1, s. 37–42. Dostupné online [cit. 2019-04-19]. ISSN 0308-0501. DOI 10.1002/fam.810150107. (anglicky) 
  4. ANTIMONY TRIBROMIDE | CAMEO Chemicals | NOAA. cameochemicals.noaa.gov [online]. [cit. 2019-04-19]. Dostupné online. 

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]