Arrheniova rovnice

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání

Ve fyzikální chemii je Arrheniova rovnice rovnicí pro výpočet teplotní závislosti reakčních rychlostí . Rovnici představil Svante Arrhenius v roce 1889 na základě práce nizozemského chemika Jacobuse Henricus van 't Hoffa, který v roce 1884 poznamenal, že van 't Hoffova rovnice pro teplotní závislost rovnovážných konstant navrhuje takový vzorec pro rychlosti dopředné i zpětné reakce. Tato rovnice má rozsáhlé a důležité použití při určování rychlosti chemických reakcí a pro výpočet aktivační energie. Arrhenius poskytl fyzikální zdůvodnění a výklad pro vzorec. [1] [2] [3] [4] V současné době je nanejvýš brána jen jako empirický vztah . [5] :s.188Rovnice může být použita k modelování teplotních změn difúzních koeficientů, četnost krystalových vakancí, rychlosti tečení a mnoha dalších tepelně indukovaných procesů/reakcí. Eyringova rovnice, představená v roce 1935, také vyjadřuje vztah mezi rychlostí a energií.

Téměř ve všech praktických případech je a "k" se rychle zvyšuje s T.
Z pohledu matematiky, při velmi vysokých teplotách když , k se vyrovná a blíží se k A jako limitu, ale tento případ v realitě nenastává.

Arrheniova rovnice udává závislost rychlostní konstanty chemické reakce na absolutní teplotě jako:

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Arrhenius equation na anglické Wikipedii.

  1. zenodo.org. Dostupné online. (anglicky) 
  2. zenodo.org. Dostupné online. (anglicky) 
  3. doi.org. Dostupné online. (anglicky) 
  4. Laidler, K. J. (1987) Chemical Kinetics, Third Edition, Harper & Row, p. 42
  5. Kenneth Connors, Chemical Kinetics, 1990, VCH Publishers Chemical Kinetics: The Study of Reaction Rates in Solution na Knihách Google

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]