Oxid stříbrný

Oxid stříbrný
	Vzorek oxidu stříbrného
Obecné
Systematický název	Oxid stříbrný
Anglický název	Silver oxide
Německý název	Silber(I)-oxid
Sumární vzorec	Ag2O
Vzhled	hnědočerná práškovitá látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	20667-12-3
Vlastnosti
Molární hmotnost	231,714 8 g/mol
Teplota rozkladu	300 °C (přibližně)
Hustota	7,143 g/cm³ (α); 9,53 g/cm³ (β)
Rozpustnost ve vodě	0,001 74 g/100 ml (20 °C); 0,003 5 g/100 ml (40 °C); 0,004 9 g/100 ml (60 °C); 0,005 5 g/100 ml (80 °C)
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	silné kyseliny; roztok kyanidů; roztok amoniaku; roztok thiosíranů
Součin rozpustnosti	1,52×10−8 (20 °C)
Měrná magnetická susceptibilita	−6,03×10−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová struktura	krychlová (α); šesterečná (β)
Hrana krystalové mřížky	modifikace α; a= 473,6 pm; modifikace β; a= 307,2 pm; c= 494,1 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−30,6 kJ/mol
Standardní molární entropie S°	121 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−10,84 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	0,284 JK−1g−1
Bezpečnost
	; GHS03 ; GHS07; Varování
R-věty	R8, R34, R44
S-věty	S26, S36/37/39, S45
NFPA 704	0 3 2 OX
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Oxid stříbrný je chemická sloučenina s chemickým vzorcem Ag₂O. Je to hnědočerný prášek, který bývá často používán pro přípravu ostatních sloučenin stříbra. Připravuje se nejsnadněji srážením roztoku dusičnanu stříbrného hydroxidem, kdy se vznikající hydroxid stříbrný okamžitě rozpadá za vzniku oxidu.

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Připravit ho lze jednoduše smísením roztoku dusičnanu stříbrného a libovolného rozpustného hydroxidu. Z roztoku se nevylučuje hydroxid stříbrný, jelikož se jedná o nestabilní látku, která se okamžitě rozpadá za uvolnění vody a vzniku oxidu stříbrného.

2 AgNO₃ + 2 NaOH → 2 NaNO₃ + Ag₂O↓ + H₂O

Vlastnosti[editovat | editovat zdroj]

Stejně jako mnoho binárních oxidů je Ag₂O třírozměrný polymer s kovovou-oxidovou vazbou. Proto je velmi málo rozpustný. Může se mírně rozpouštět ve vodných roztocích, protože dochází ke vzniku iontu Ag(OH)₂⁻ a dalších produktů hydrolýzy. Oxid stříbrný hydrolyzuje ve vodě pouze mírně (1 molekula ze 40 000). Rozpouští se i v hydroxidu amonném, kde poskytuje rozpustné deriváty.

Oxid stříbrný ochotně reaguje s kyselinami,

Ag₂O + 2 HX → 2 AgX + H₂O

přičemž HX = kyselina fluorovodíková, kyselina chlorovodíková, kyselina bromovodíková nebo kyselina jodovodíková, kyselina trifluoroctová (CF₃COOH). Také reaguje se chloridy alkalických kovů za vzniku chloridu stříbrného.

Stejně jako mnoho ostatních stříbrných sloučenin je oxid stříbrný fotosenzitivní. Rozkládá se při teplotách kolem 300 °C.