Isobutan

Isobutan
	Strukturní vzorec isobutanu
	3D model isobutanu
	3D model isobutanu
Obecné
Systematický název	2-methylpropan
Triviální název	isobutan
Ostatní názvy	izobutan, iso-butan, izo-butan, methylpropan
Anglický název	Isobutane
Německý název	Isobutan
Sumární vzorec	C4H10
Vzhled	bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS	75-28-5
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	200-857-2
Indexové číslo	601-004-00-0
SMILES	CC(C)C
Vlastnosti
Molární hmotnost	58,123 g/mol
Teplota tání	−159,6 °C
Teplota varu	−11,7 °C
Hustota	2,51 kg/m3 (plyn, 15 °C); 593,4 kg/m3 (kapalina, -11,7 °C)
Dynamický viskozitní koeficient	0,006 89 cP (0 °C)
Kritická teplota Tk	134,9 °C
Kritický tlak pk	369 5 kPa
Rozpustnost ve vodě	3,25 % objemově (20 °C)
Bezpečnost
	; GHS02 ; GHS04; Nebezpečí
H-věty	H220
R-věty	R12
S-věty	(S2) S9 S16
NFPA 704	4 1
Teplota vznícení	460 °C
Meze výbušnosti	1,8 - 8,4 %
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Isobutan (též izobutan; systematický název methylpropan nebo 2-methylpropan) je alkan izomerní s butanem. Obavy z poškozování ozónové vrstvy freony vedly ke zvýšenému používání isobutanu jako chladiva, zvláště v chladničkách a mrazničkách pro domácnosti, a jako hnacího plynu ve sprejích. Pro tato použití se označuje jako R-600a. Některé tábornické vařiče využívají směs isobutanu s propanem, obvykle 80:20. Isobutan se používá i jako surovina v petrochemickém průmyslu, například pro syntézu isooktanu^[2]. Isobutan je R-skupina v aminokyselině leucinu.

Názvosloví[editovat | editovat zdroj]

Isobutan je triviální název podporovaný IUPAC v Doporučení pro názvosloví organické chemie 1993^[3]; aktuálně je již nedoporučovaný.

Systematický název je methylpropan. Číslo substituentu (2-) není potřeba uvádět, protože neexistuje izomer této molekuly, který by měl „methylpropan“ jako součást názvu. Dle nejnovějšího IUPAC názvosloví (2013) však je v preferovaném názvu potřeba lokant uvádět (methyl posunutý do polohy 1 tvoří jinou sloučeninu; že už nejde o methylpropan, ale butan, nehraje roli).

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Isobutane na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Isobutane. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ Patent Watch, July 31, 2006.. www.chemistry.org [online]. [cit. 2009-08-18]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2007-03-11.
↑ Panico, R.; & Powell, W. H. (Eds.). A Guide to IUPAC Nomenclature of Organic Compounds 1993. Oxford: Blackwell Science, 1994. ISBN 0-632-03488-2. http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature/93/r93_679.htm

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]

Obrázky, zvuky či videa k tématu Isobutan na Wikimedia Commons
International Chemical Safety Card 0901
NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
IUPAC Nomenclature of Organic Chemistry Archivováno 8. 6. 2011 na Wayback Machine. (online version of the "Blue Book")
Data from Air Liquide^{[nedostupný zdroj]}

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

[pubchem_cid_6360-1] Isobutane. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

[2] Patent Watch, July 31, 2006.. www.chemistry.org [online]. [cit. 2009-08-18]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2007-03-11.

[3] Panico, R.; & Powell, W. H. (Eds.). A Guide to IUPAC Nomenclature of Organic Compounds 1993. Oxford: Blackwell Science, 1994. ISBN 0-632-03488-2. http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature/93/r93_679.htm

[1]

[2]

[3]

Chladiva

CFC a další halogenderiváty	R-10 (tetrachlormethan) • R-11 (trichlorfluormethan) • R-12 (dichlordifluormethan) • R-12B1 (bromchlordifluormethan) • R-12B2 (dibromdifluormethan) • R-13 (chlortrifluormethan) • R-13B1 (bromtrifluormethan) • R-14 (tetrafluormethan) • R-20 (trichlormethan (chloroform)) • R-21 (dichlorfluormethan) • R-22 (chlordifluormethan) • R-22B1 (bromdifluormethan) • R-23 (trifluormethan (fluoroform)) • R-30 (dichlormethan) • R-31 (chlorfluormethan) • R-32 (difluormethan) • R-40 (chlormethan) • R-41 (fluormethan) • R-125 (pentafluorethan) • R-130 (1,1,2,2-tetrachlorethan) • R-130a (1,1,1,2-tetrachlorethan) • R-134a (1,1,1,2-tetrafluorethan) • R-150 (1,2-dichlorethan) • R-160 (chlorethan) • R-1120 (trichlorethylen)

Uhlovodíky	R-50 (methan) • R-170 (ethan) • R-290 (propan) • R-600 (butan) • R-600a (isobutan) • R-601 (pentan) • R-601a (isopentan) • R-1150 (ethen) • R-1270 (propen)

Ostatní látky	R-610 (diethylether) • R-611 (methylformiát) • R-630 (methylamin) • R-631 (ethylamin) • R-702 (vodík) • R-704 (helium) • R-717 (amoniak) • R-718 (voda) • R-720 (neon) • R-728 (dusík) • R-732 (kyslík) • R-740 (argon) • R-744 (oxid uhličitý) • R-744a (oxid dusný) • R-7640 (oxid siřičitý) • R-784 (krypton)