Síran ceričitý
| Síran ceričitý | |
|---|---|
 Vzhled síranu ceričitého | |
| Obecné | |
| Systematický název | síran ceričitý |
| Anglický název | Cerium(IV) sulfate |
| Německý název | Cer(IV)-sulfat |
| Sumární vzorec | Ce(SO4)2 |
| Vzhled | žlutá pevná látka žlutooranžové krystaly (tetrahydrát) |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13590-82-4 10294-42-5 (tetrahydrát) |
| PubChem | 159684 |
| SMILES | [Ce].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O |
| InChI | 1S/Ce.2H2O4S/c;2*1-5(2,3)4/h;2*(H2,1,2,3,4)/p-4 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 322,25 g/mol 404,304 g/mol (tetrahydrát) |
| Teplota rozkladu | 350 °C |
| Hustota | 3,91 g/cm3 (18 °C) |
| Rozpustnost ve vodě | 21,4 g/100 g (0 °C) 9,84 g/100 g (20 °C) 3,87 g/100 g (60 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | kyselina sírová (zředěná) |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | klencová |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −2 343 kJ/mol |
| Standardní molární entropie S° | 201,7 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −2 123 kJ/mol |
| Bezpečnost | |
 GHS03  GHS05  GHS07 Nebezpečí[1] | |
| R-věty | R8, R34 |
| S-věty | S17, S20, S26, S36/37/39, S45, S60 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Síran ceričitý (chemický vzorec Ce(SO4)2) je anorganická sloučenina, ceričitá sůl kyseliny sírové. Je jednou z mála pevných látek, jejíž rozpustnost ve vodě s rostoucí teplotou vody klesá (k nim patří také například hydroxid vápenatý). Existuje v bezvodé formě a jako tetrahydrát, oktahydrát a dodekahydrát. Je komerčně dostupný.
Rozpouští se ve vodě a zředěných roztocích minerálních kyselin. V neutrálních roztocích se pomalu rozkládá za vzniku oxidu ceričitého. Tetrahydrát ztrácí krystalickou vodu při zahřátí na 180 až 200 °C.
Použití[editovat | editovat zdroj]
-sulfat.JPG)
Ceričitý iont je silný oxidant, zvláště při kyselých podmínkách. Pokud je síran ceričitý přidán do zředěné kyseliny chlorovodíkové, vytváří se, ovšem pomalu, elementární chlor. Se silnými redukčními činidly reaguje mnohem rychleji. Například se siřičitanovým aniontem reaguje při kyselém pH rychle a úplně.
Pokud se ceričité sloučeniny redukují, vznikají cerité sloučeniny. Rovnice této reakce je:
Ce4+ + e− → Ce3+. |
|
Ceritý kationt je bezbarvý.
Síran ceričitý se používá v analytické chemii v redoxních titracích, často společně s redoxním indikátorem, tzv. cerimetrie.[2]
Reference[editovat | editovat zdroj]
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Cerium(IV)sulfate na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Cerium(IV) sulfate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
Literatura[editovat | editovat zdroj]
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu síran ceričitý na Wikimedia Commons
