Sulfid arseničný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Sulfid arseničný
Systematický názevsulfid arseničný
Anglický názevArsenic pentasulfide
Arsenic(V) sulfide
Diarsenic pentasulfide
Německý názevArsen(V)-sulfid
Sumární vzorecAs2S5
Vzhledtmavě oranžové neprůhledné krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS1303-34-0
PubChem337153
UN kód1557
SMILESS=[As](=S)S[As](=S)=S
S=[As]12S[As]3(=S)S[As](=S)(S1)S[As](=S)(S2)S3
InChI1S/As4S10/c5-1-9-2(6)12-3(7,10-1)14-4(8,11-1)13-2
Vlastnosti
Molární hmotnost309,703 546 284 g/mol
Teplota tání300 °C
573 K
572 °F
Teplota varu500 °C
773 K
932 °F
Rozpustnost ve vodě0,001 4 g/100 ml
Bezpečnost
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR23/25, R50/53
S-větyS20/21, S28, S45, S60, S61
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Sulfid arseničný (As2S5) je anorganická sloučenina. Je sirným analogem oxidu arseničného.

Příprava[editovat | editovat zdroj]

As2S5 se připravuje srážením kyselých roztoků rozpustných arseničných solí kyselinou sulfanovou.[2]

Použití[editovat | editovat zdroj]

Sulfid arseničný je používán jako pigment a jako meziprodukt v některých reakcích.[3]

Také může být připraven zahříváním směsi arsenu a síry, následně se rozpustí v roztoku amoniaku a opětovně vysráží při nízké teplotě přidáním kyseliny chlorovodíkové.

Reakce[editovat | editovat zdroj]

Sulfid arseničný hydrolyzuje v horké vodě za vzniku kyseliny arsenité a síry:

As2S5 + 6 H2O → 2 H3AsO3 + 2 S + 3 H2S.

Při vyšších teplotách oxiduje na vzduchu za vzniku oxidů arsenu.

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Arsenic pentasulfide na anglické Wikipedii.

  1. a b Arsenic pentasulfide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ed. by N. C. Norman. Chemistry of arsenic, antimony and bismuth. London: Blackie Acad. & Professional, 1998. Dostupné online. ISBN 9780751403893. S. 114–115. (anglicky) 
  3. A. L. Emelina, A. S. Alikhanian, A. V. Steblevskii and E. N. Kolosov "Phase diagram of the As-S system" Inorganic Materials, 2007, Volume 43, pages95-104, DOI:10.1134/S002016850702001X