Síran ceričitý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Síran ceričitý
Vzhled síranu ceričitého
Obecné
Systematický název síran ceričitý
Anglický název Cerium(IV) sulfate
Německý název Cer(IV)-sulfat
Sumární vzorec Ce(SO4)2
Vzhled žlutá pevná látka
žlutooranžové krystaly (tetrahydrát)
Identifikace
SMILES [Ce].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI 1S/Ce.2H2O4S/c;2*1-5(2,3)4/h;2*(H2,1,2,3,4)/p-4
Vlastnosti
Molární hmotnost 322,25 g/mol
404,304 g/mol (tetrahydrát)
Teplota rozkladu 350 °C
Hustota 3,91 g/cm3 (18 °C)
Rozpustnost ve vodě 21,4 g/100 ml (0 °C)
9,84 g/100 ml (20 °C)
3,87 g/100 ml (60 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
kyselina sírová (zředěná)
Struktura
Krystalová struktura klencová
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -2 343 kJ/mol
Standardní molární entropie S° 201,7 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° -2 123 kJ/mol
Bezpečnost
Oxidující
Oxidující (O)
Žíravý
Žíravý (C)
R-věty R8, R34
S-věty S17, S20, S26, S36/37/39, S45, S60
NFPA 704
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Síran ceričitý (chemický vzorec Ce(SO4)2) je anorganická sloučenina, ceričitá sůl kyseliny sírové. Je jednou z mála pevných látek, jejíž rozpustnost ve vodě s rostoucí teplotou vody klesá (k nim patří také například hydroxid vápenatý). Existuje v bezvodé formě a jako tetrahydrát, oktahydrát a dodekahydrát. Je komerčně dostupný.

Rozpouští se ve vodě a zředěných roztocích minerálních kyselin. V neutrálních roztocích se pomalu rozkládá za vzniku oxidu ceričitého. Tetrahydrát ztrácí krystalickou vodu při zahřátí na 180 až 200 °C.

Použití[editovat | editovat zdroj]

Vzhled síranu ceričitého

Ceričitý iont je silný oxidant, zvláště při kyselých podmínkách. Pokud je síran ceričitý přidán do zředěné kyseliny chlorovodíkové, vytváří se, ovšem pomalu, elementární chlor. Se silnými redukčními činidly reaguje mnohem rychleji. Například se siřičitanovým aniontem reaguje při kyselém pH rychle a úplně.

Pokud se ceričité sloučeniny redukují, vznikají cerité sloučeniny. Rovnice této reakce je:

Ce4+ + e- → Ce3+.

 

 

 

 

Ceritý kationt je bezbarvý.

Síran ceričitý se používá v analytické chemii v redoxních titracích, často společně s redoxním indikátorem, tzv. cerimetrie.[1]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Cerium(IV)sulfate na anglické Wikipedii.

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.