Rozpouštění

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie

Rozpouštění proces sdílení hmoty mezi pevnou látkou a kapalinou (transport pevných látek, např. rozpouštění krystalů nebo minerálů v kapalném prostředí) nebo mezi plynem a kapalinou (transport plynu do kapalného prostředí, např. rozpouštění kyslíku ve vodě.

Při rozpouštění pevných látek (solí) dochází ke vzniku buď iontového (pravého) roztoku či koloidu.

Obsah 1 Rozpustnost látek 1.1 Rozpustnost plynů 1.2 Ovlivnění rozpustnosti 1.2.1 Vliv teploty

[editovat] Rozpustnost látek

Rozpustnost udává jaké množství látky je možné převést do určitého množství rozpouštědla . Např. u anorganických látek se udává rozpustnost v pevné látky gramech na 100g rozpouštědla (kolik gramů látky se rozpustí ve 100 gramech rozpouštědla). Rozpustnost však může být vyjádřena i jinými koncentračními hodnotami, příp. procentuálně.

[editovat] Rozpustnost plynů

Rozpouštění plynů v kapalinách (nejčastěji ve vodě) se řídí Henryho zákonem: K_Hx_i = y_iP, kde K_H je Henryho konstanta charakteristická pro daný plyn, x_i je molární zlomek rozpuštěného plynu v kapalině, y_i je molární zlomek plynu v plynném skupenství a P je celkový tlak plynu nad kapalinou. Tato rovnice vyjadřuje rovnovážný stav systému.

[editovat] Ovlivnění rozpustnosti

[editovat] Vliv teploty

• rozpustnost plynů v kapalinách se zvyšující teplotou klesá, tato skutečnost je dána rovnicí:

V geologii je rozpustnost látek různá a je závislá především na teplotě, pH a chemismu okolního prostředí, ve kterém se minerál nachází. (Například rozpustnost kalcitu v obyčejné vodě je velmi slabá, ale když je voda v reakci s CO₂, tak se jeho rozpustnost zvyšuje).

Tento fyzikálně-chemický článek je příliš stručný nebo neobsahuje důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte.