Pentan

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Pentan
Strukturní modelVzorec
Obecné
Systematický název Pentan
Funkční vzorec CH3CH2CH2CH2CH3
Sumární vzorec C5H12
Vzhled bezbarvá kapalina
Identifikace
Vlastnosti
Molární hmotnost 72,15 g/mol
Teplota tání −129,8 °C (143,4 K)
Teplota varu 36,1 °C (308 K)
Hustota 0,626 g/cm³
Viskozita 0,240 cP (20 °C)
Rozpustnost ve vodě 0,004 g/100 ml (20 °C)
Tlak páry 72 kPa (20 °C)
Bezpečnost
Extrémně hořlavý
Extrémně hořlavý
(F+)
Zdraví škodlivý
Zdraví škodlivý (Xn)
Nebezpečný pro životní prostředí
Nebezpečný pro životní prostředí (N)
R-věty R12 R51/53 R65 R66 R67
S-věty (S2) S9 S16 S29 S33 S61 S62

GHS02 – hořlavé látky
GHS02

GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08

GHS07 – dráždivé látky
GHS07

GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09

H-věty H225 H304 H336 H411 EUH066
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
1
0
Teplota vznícení 36,1 °C (309,2 K)
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Pentan je jedna z organických sloučenin se vzorcem C5H12. Tento alkan je součástí některých paliv a je používán jako speciální rozpouštědlo v laboratořích. Jeho vlastnosti jsou velmi podobné butanu a hexanu. Existuje ve třech strukturních izomerech, rozvětvené izomery se nazývají isopentan a neopentan. Tyto rozvětvené izomery jsou stabilnější. To znamená, že potřebují nižší teplotu tvorby a tepla spalin. Isopentan je výhřevnější než pentan o 1,8 kcal/mol a neopentan o 5 kcal/mol.


Laboratorní použití[editovat | editovat zdroj]

Vzhledem k tomu, že jako většina těkavých uhlovodíků je kapalný při pokojové teplotě, je pentan často používán v laboratoři jako rozpouštědlo, které je možné pohodlně odpařit. Také proto, že je nepolární, jeho rozpouštění je hodně obtížné a nepolární a alkyl-bohaté sloučeniny jsou v něm dobře rozpustné . Pentan je mísitelný nejčastějším s nepolárními rozpouštědly, jako jsou chlorované uhlovodíky, aromáty a ethery.

Jedna z jeho aplikací jakožto laboratorního rozpouštědla je v kapalinové chromatografii.

Reakce[editovat | editovat zdroj]

Rozpad pentanu na oxid uhličitý a vodní páru (hoření):

C5H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O

Stejně jako jiné uhlovodíky, i pentan podléhá radikálovým halogenacím:

C5H12 + CL2 → C5H11Cl + HCl

Těmito reakcemi vytvářejí 1-, 2- a 3-chloropentany, stejně jako vyšší chlorované deriváty pentanu.

Podobně jako n-butan, tradiční surovinu při výrobě maleinanhydridu, lze použít i pentan jako substrát:

CH3CH2CH2CH2CH3 + 5 O2 → C2H2(CO)2O + 5 H2O + CO2

Průmyslové použití[editovat | editovat zdroj]

Pentan je jedním z hlavních činitelů vyfukování používaných při výrobě polystyrenové pěny.

Pentan je používán jako pracovní médium v geotermálních elektrárnách.

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]

  • Slovníkové heslo pentan ve Wikislovníku