Oxid kademnatý
| Oxid kademnatý | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Oxid kademnatý |
| Anglický název | Cadmium oxide |
| Německý název | Cadmium(II)-oxid |
| Sumární vzorec | CdO |
| Vzhled | Pevná červená práškovitá látka (čistá), hnědá až černá (nečistá) |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 1306-19-0 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 215-146-2 |
| Indexové číslo | 048-002-00-0 |
| Číslo RTECS | EV1925000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 128,41 g/mol |
| Teplota tání | 1 427 °C |
| Teplota varu | 1 559 °C (sublimace) |
| Teplota sublimace | 1 559 °C |
| Teplota rozkladu | 950 °C (amorfní modifikace) |
| Hustota | 8,16 g/cm3 6,95 g/cm³ (amorfní modifikace) |
| Rozpustnost ve vodě | 49 mg/l (20 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | Rozpouští se v kyselinách, roztocích amonných a kyanidových solí |
| Součinitel tepelné vodivosti | 0,7 Wm−1K−1 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | amorfní krychlová |
| Hrana krystalové mřížky | krychlová a=469,5 pm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −258,3 kJ/mol |
| Standardní molární entropie S° | 54,8 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −228,5 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,338 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS06  GHS08  GHS09 Nebezpečí[1] | |
| H-věty | H350 H341 H361fd H330 H372 H410 |
| R-věty | R45 R26 R48/23/25 R50/53 R62 R63 R68 |
| S-věty | S53 S45 S60 S61 |
| NFPA 704 |  0
3
0
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Oxid kademnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem CdO. Oxid kademnatý je jednou z nejvýznamnějších sloučenin kadmia. Krystalizuje do tvaru krychle stejně jako oxid sodný, s osmistěnnými kationty a anionty ve středu.
Výroba a uspořádání[editovat | editovat zdroj]
Obvykle jsou sloučeniny kadmia nalézány ve spojení s rudami zinku. Oxid kademnatý představuje běžný produkt zinkového hutnického zušlechťování. Oxid se vyrábí hořením elementárního kadmia ve vzduchu. Tepelný rozklad (pyrolýza) sloučenin kadmia, jako třeba dusičnan nebo uhličitan, také poskytuje tento oxid. Když je nečistý, tak má červené zabarvení, ale oxid kademnatý se obvykle vyskytuje v mnoha rozdílných barvách kvůli častým poruchám krystalové struktury.
Reaktivita[editovat | editovat zdroj]
Oxid kademnatý tvoří v kyselém prostředí hexaaquakademnatý kation [Cd(H2O)6]2+. V zásaditém prostředí je přítomen ve formě tetrahydroxokademnatého aniontu [Cd(OH)4]2−.
Nebezpečí pro zdraví[editovat | editovat zdroj]
Sloučeniny kadmia jsou považovány za velmi karcinogenní.
Reference[editovat | editovat zdroj]
- ↑ a b Cadmium oxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Související články[editovat | editovat zdroj]
Literatura[editovat | editovat zdroj]
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu Oxid kademnatý na Wikimedia Commons
