Orbitální kvantové číslo
Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Orbitální kvantové číslo (též vedlejší kvantové číslo) je jedno ze série kvantových čísel charakterizujících atomový orbital.
Orbitální kvantové číslo se označuje symbolem l.
Obsah |
[editovat] Význam orbitálního kvantového čísla
Orbitální kvantové číslo souvisí s velikostí momentu hybnosti elektronu vztahem
Velikost momentu hybnosti je tedy kvantována podle uvedeného vztahu.
[editovat] Hodnoty orbitálního kvantového čísla
Řešením Schrödingerovy rovnice lze zjistit, že orbitální kvantové číslo nabývá pouze hodnot
,
kde n je hlavní kvantové číslo.
[editovat] Značení stavů
Stavy s různými orbitálními kvantovými čísly (tedy s různými momenty hybnosti) se označují pomocí písmen
- s pro l = 0 (z anglického sharp, tedy ostrá),
- p pro l = 1(z anglického principal, tedy hlavní),
- d pro l = 2(z anglického diffuse, tedy difuzní),
- f pro l = 3(z anglického fundamental, tedy základní),
- g pro l = 4 a dále podle abecedy.
Elektrony určité slupky, které mají shodné vedlejší kvantové číslo l tvoří tzv. podslupku.
