Octan sodný
| Octan sodný | |
|---|---|
  |
|
| Obecné | |
| Systematický název | ethanoát sodný, sodná sůl kyseliny ethanové, methylkarboxát sodný |
| Triviální název | octan sodný |
| Sumární vzorec | CH3COONa |
| Vzhled | bílá krystalická látka |
| Identifikace | |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 82,03 g/mol (bezvodý) 136,08 g/mol (trihydrát) |
| Teplota tání | 58 °C (rozklad) |
| Hustota | 1,45 g/cm³ (pevný) |
| Disociační konstanta pKb | 9,25 |
| Rozpustnost ve vodě | 76 g/100 ml (0 °C) |
| NFPA 704 |
 1
1
0
|
|
SI a STP (25 °C, 100 kPa). |
|
Octan sodný je organická látka, je to sůl kyseliny octové. Jeho vzorec je CH3COONa.
Příprava [editovat]
Vzniká například reakcí kyseliny octové s hydroxidem sodným (neutralizace).
- NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
nebo působením kyseliny octové na soli slabších kyselin. Např. reakcí s hydrogenuhličitanem sodným vzniká octan sodný a uvolněná kyselina uhličitá se okamžitě rozkládá na vodu a oxid uhličitý:
- CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2
Vlastnosti a použití [editovat]
Bezvodý octan sodný je označován také jako E262. Používá se jako katalyzátor. V potravinářství především jako regulátor kyselosti.
V chemii se používá pro přípravu některých pufrů.
Pokud krystaly octanu sodného zahřejeme nad 58 °C vznikne kapalina. Po jejím vychlazení zpět na teplotu cca 15 °C a vzniku krystalizačního jádra (např. dotykem) začne docházet opět ke krystalizaci na pevné skupenství. Při této reakci se uvolňuje teplo, odtud se vzal název „horký led“. Této vlastnosti se využívá v hřejivých polštářcích.
Díky této vlastnosti se dá vytvářet mnoho různých obrazců které vypadají jako krápníky v jeskyních – když jej lijeme na sklo (může to být jakýkoliv jiný materiál), začne rychle krystalizovat a krystaly se lepí na sebe ("rostou" do výšky). Krystalizace octanu sodného se používá jako ohřívadlo – silný roztok octanu sodného je v pevném sáčku spolu s kovem, když se kov ohne, octan sodný začne krystalizovat a uvolňovat teplo.
