Octan sodný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie

Octan sodný
Obecné
Systematický název	sodium-ethanoát, sodium-acetát
Triviální název	octan sodný
Sumární vzorec	CH3COONa
Vzhled	bílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	127-09-3 (bezvodý) 6131-90-4 (trihydrát)
Číslo EC	{{{Číslo EC}}}
PubChem	{{{PubChem}}}
ChEBI	{{{ChEBI}}}
Vlastnosti
Molární hmotnost	82,03 g/mol (bezvodý) 136,08 g/mol (trihydrát)
Teplota tání	58 °C (rozklad)
Hustota	1,45 g/cm³ (pevný)
Disociační konstanta pKb	9.25
Rozpustnost ve vodě	76 g/100 ml (0 °C)
NFPA 704	1 1 0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Octan sodný je organická látka, je to sůl kyseliny octové. Jeho vzorec je CH₃COONa.

[editovat] Příprava

Vzniká například reakcí kyseliny octové s hydroxidem sodným (neutralizace).

NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O

nebo působením kyseliny octové na soli slabších kyselin. Např. reakcí s hydrogenuhličitanem sodným vzniká octan sodný a uvolněná kyselina uhličitá se okamžitě rozkládá na vodu a oxid uhličitý:

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂

[editovat] Vlastnosti a použití

Bezvodý octan sodný je označován také jako E262. Používá se jako katalyzátor.

V chemii se používá pro přípravu některých pufrů.

Používá se i k výrobě hřejivých polštářků.

Pokud krystaly octanu sodného zahřejeme nad 58 °C vznikne kapalina. Po jejím vychlazení zpět na teplotu cca 15 °C a vzniku krystalizačního jádra (např. dotykem) začne docházet opět ke krystalizaci na pevné skupenství. Při této exotermické reakci se uvolňuje teplo, odtud se vzal název „horký led“. Díky této vlastnosti se dá vytvářet mnoho různých obrazců které vypadají jako krápníky v jeskyních – když jej lijeme na sklo (může to být jakýkoliv jiný materiál) začne rychle krystalizovat a krystaly se lepí na sebe ("rostou" do výšky) vypadá to, jakoby nějaký krápník rostl přímo před vašima očima. Krystalizace octanu sodného se používá jako ohřívadlo – silný roztok octanu sodného je v pevném sáčku spolu s kovem, když se kov ohne, octan sodný začne krystalizovat a uvolňovat teplo.

Tento článek z oblasti organické chemie je příliš stručný nebo neobsahuje důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte.