Nernstova rovnice

Tento článek není dostatečně ozdrojován a může tedy obsahovat informace, které je třeba ověřit.
Jste-li s popisovaným předmětem seznámeni, pomozte doložit uvedená tvrzení doplněním referencí na věrohodné zdroje.

Nernstova rovnice někdy také Nernstova-Petersova rovnice je rovnice definující vztah mezi potenciálem kovové elektrody a aktivitou jejích iontů v roztoku u jejího povrchu. Byla odvozena W. H. Nernstem a Kurtem Petersem z úvahy o ustavení dynamické rovnováhy v elektrodovém ději.

Pro elektrodový děj ox + ne^- ⇔ red platí rovnice v následujícím tvaru:

$E = E^0 - \frac{RT}{zF} ln \frac{a_{red}}{{a_{ox}}}$

• E – elektrický potenciál elektrody
• E⁰ – standardní elektrodový potenciál
• R – molární plynová konstanta (8,314 J/K.mol)
• T – teplota v kelvinech (teplota ve °C + 273,15)
• z – počet vyměněných elektronů
• F – Faradayova konstanta (96485 C/mol)
• a – aktivita oxidované nebo redukované formy

Pozn. Někdy se rovnice uvádí ve zjednodušené podobě (platí pro 25 °C):

$E = E^0 - \frac{0,058}{z} log\frac{a_{red}}{{a_{ox}}}$

U zředených roztoků se místo aktivity dosazuje relativní látková koncentrace. Aktivita plynu je rovna podílu parciálního tlaku plynu a normálního tlaku.